(12)原子结构-【步步维赢·必刷题】高二化学寒假作业

高二寒假作业（十二）原子结构 4.下列说法正确的是 核心素养 A.s电子云是在空间各个方向上伸展程 1.通多认识原子结构与核外电子的排 度相同的对称形状 布，理解能层与能级的关系，理解核外电子 B.p电子云是平面“8”字形的 的排布规律。 C.2p能级有一个未成对电子的基态原子 2.能从原子的微观层面理解原子的组 的电子排布式一定为1s22s22p 成、结构等，能根据核外电子的排布规则熟 D.2d能级包含5个原子轨道，最多容纳 知核外电子排布的表示方法，并能根据电 10个电子 子排布的轨道表示式、结构示意图等推导 5.下列说法中正确的是 ( 出对应的原子或离子。 A.自然界中的所有原子都处于基态 B.同一原子处于激发态时的能量一定高 精典题练 于基态时的能量 1.下列各原子或离子的电子排布式正确的 C.无论原子种类是否相同，基态原子的 是 能量总是低于激发态原子的能量 A.Al 1s22s22p3s'3p2 D.激发态原子的能量较高，极易失去电 B.01s22s22p 子，表现出较强的还原性 C.Na 1s22s23p 6.下列能层中，包含「能级的是 D.Si 1s22s22p3s23p AK能层 B.L能层 2.下列是同周期元素基态原子的最外层电 C.M能层 D.N能层 子排布式，所表示的原子最容易得到电 7.下列叙述中正确的是 ( 子的是 ( A.[A]3d4s2是基态原子的电子排布式 A.3s23p B.3s3p B.铬原子的电子排布式是 C.3s23p D.3s23p 1s22s2p3s23p4s 3d 3.价电子排布满足4s半充满而3d为全充 C.铜原子的价电子排布式是3d°4s 满的元素是 ( D.氮原子的轨道表示式是 A.Ca B.V 2p C.Cr D.Cu ·32 8.胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含 (4)某粒子还原性虽弱，但失去电子后 有三硅酸镁(Mg2SiO。·H2O)等化合 氧化性强，且这种元素的原子得到一个 物。下列叙述中错误的是 ( ) 电子即达到稳定结构，这种粒子的符号 A.镁元素基态原子的核外电子排布式 是 是1s22s22p3s 11.按照下列元素基态原子的电子排布特 B.铝元素原子核外共有5种不同运动状 征回答下列问题： 态的电子 A元素的原子中只有一个能层且只含 C.钠离子半径比铝离子半径大 D.金属铝与钠的最高价氧化物的水化物 1个电子；B元素的原子3p轨道上得到 溶液发生反应的离子方程式为2A1+ 1个电子后不能再容纳外来电子；C元 2OH+2H2O-2A1O2+3H2个 素的原子2p轨道上有1个电子的自旋 9.(不定项)下列说法或有关化学用语的使 方向与其他电子的自旋方向相反：D元 用正确的是 ( 素的原子第三能层上有8个电子，第四 A.在基态多电子原子中，p轨道电子的 能层上只有1个电子：E元素的原子最 能量不一定高于s轨道电子的能量 外层电子排布式为3s23p:F为金属元 B.Fe原子的外围轨道表示式为 素且原子核外p电子数和、电子数 3d 4s 相等。 (1)B元素在元素周期表中的位置： C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一 电离能比氮元素的第一电离能大 (2)上述元素中位于s区的有 D.铜原子的外围电子排布式为3d°4s 10.有几种元素粒子的核外电子排布式均 (填元素符号)。 为1s22s22p3s23p,其中： (3)写出C元素基态原子价轨道表示 (1)某电中性粒子一般不和其他元素的 式： 原子反应，这种粒子的符号是 (4)检验某溶液中是否含有D,可通过 实验来实现；检验某溶液中是 (2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并 否含有B,通常所用的试剂是 出现浑浊，这种粒子的符号是 和 (5)写出E的元素符号： ,要证 (3)某粒子氧化性很弱，但得到电子后 明太阳上是否含有E元素，可采用的方 还原性很强，且这种原子最外层有一个 法是 电子，这种粒子的符号是 ·33·答案：(1)PbO2+2e+4H++S02 2.D[四种元素分别是硅、磷、硫、氯。其 -PbSO,+2H,O 中氯的最外层电子数最多，最容易得电 (2)2C++2H,0电解2Cu十0，++4H 子，故选D。] 3.D[由题意可知其价电子排布为3d°4s' (3)6NA2:1 的是Cu。] 11.解析：(1)G为C12的吸收装置，所以B 4.A[p电子云形状是哑铃形，不是平面 为阳极，A为阴极，则仪器的连接顺序 “8”字形，B项错；2p能级有一个未成对 为E接D,C接A,B接F。(2)B电极 电子的原子有B或F两种元素，C项错； 产生C12,电极反应的离子方程式为 L层没有d能级，D项错。] 5.B[处于最低能量状态的原子叫作基态 2C1-2eC12↑，它使淀粉KI溶 原子。电子由较低能级向较高能级跃迁 液变蓝，离