(11)电解池和金属的腐蚀与防护-【步步维赢·必刷题】高二化学寒假作业

高二寒假作业（十一） 电解池和金属的腐蚀与防护 2.根据金属活动性顺序表，Cu不能发生： 核心素养 Cu+2H,O=Cu(OH)2+H2↑的反 1.了解电解池的工作原理，认识电解 应。但选择恰当电极材料和电解液进行 在实验物质转化和储存能量中的具体 电解，这个反应就能变为现实。下列四 应用。 组电极和电解液中，能实现该反应最为 2.通过对氯碱工业、电镀、电冶金等原 恰当的是 理的分析，认识电解在实现物质转化和储 A B D 阳极 石墨棒 Cu Cu Cu 存能量中的具体应用。 阴极 石墨棒 石墨棒 Fe 3.知道金属腐蚀的危害及防止金属腐 电解液CuSO,溶液N,SO溶液H,SO,溶液H,O 蚀的措施，能利用电解化学原理选择并设 3.将两根铂插入500mL的CuSO,溶液中 计防腐措施。 进行电解，通电一段时间后，某电极质量 增加0.064g(设电解时无H2放出，且不 精一典题-练 考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液 1.如图是在航天用高压氢 隔膜 中H浓度约为 镍电池基础上发展起来 A.4×10-3mol/L 的一种金属氢化物镍电 MH NIOOH B.3×10-3mol/1 池(MH-Ni电池)，下列 综丝母 C.1×10-3mol/L 有关说法中不正确的是 D.1×10-7mol/L 4.某学生想制作一种家用环 A.放电时正极反应为：NiOOH+H2O+ 保型消毒液发生器，用石墨 e→Ni(OH)2+OH 作电极电解饱和氯化钠溶 B.电池的电解液可为KOH溶液 液，通电时，为使C12被完全 C.充电时负极反应为：MH十OH一 吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设 H,O+M+e 计了如图所示的装置，则对电源电极名 D.MH是一类储氢材料，其氢密度越大， 称和消毒液的主要成分判断正确的是 电池的能量密度越高 ·29 A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCI A.正极反应式为2FeO2+10H++6e B.a为负极，b为正极；NaCIO和NaCl —Fe2O3+5H,O C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl B.Zn为电池的负极 D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCI C.该电池放电过程中电解质溶液浓度 5.如图所示，将铁棒和石墨 不变 棒插入盛有饱和NaCl溶 D.电池工作时K向负极迁移 液的U形管中。下列分 8.用惰性电极分别电解下列各电解质的水 析正确的是 溶液，一段时间后（设电解质足量），向电 A.K,闭合，铁棒上发生 饱和NaCl溶液 解后溶液中加入适量原电解质，可以使 的反应为2H+十2e—H2个 溶液恢复到电解前的浓度的是( B.K闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐 A.Cu(NO)2 B.K,SO 升高 C.HCI D.NaOH C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲 9.(不定项)用惰性电极实现电解，下列说 阳极的阴极保护法 法正确的是 D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子 A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故 时，两极共产生0.001mol气体 溶液pH不变 6.下列说法中正确的是 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH, A.增大反应物浓度，可逆反应正速率增 故溶液pH增大 大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上 增大 析出产物的物质的量之比为1：2 B.粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu+)保 持不变 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上 C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化 析出产物的物质的量之比为1：1 学腐蚀 10.用铅蓄电池连接惰性电极电解一定量 D.阴极电保护法是将被保护的金属与外 的CuSO,溶液，请回答下列问题： 加电源的负极相连 (1)铅蓄电池放电时正极的电极反应式 7.某电池以KFeO,和Zn为电极材料， 为 KOH溶液为电解质溶液。下列说法正 (2)惰性电极电解CuSO,溶液的离子方 确的是 程为 ·30 (3)若电解一段时间后向电解池溶液中 E接 ,C接 加入1 molCu(OH):·CuCO3,可以使 接F。 该溶液恢复至原来的浓度和体积，则在 (2)写出B电极上发生反应的离子方程 该电解过程中转移电子的数目为 式： ,该电解过程中铅蓄电池 G试管中淀粉一KI溶液变化的现象为 中消耗的H,SO4和电解池中生成的 ,相应的离子方程式 H,SO,的物质的量之比为 11.某学生试图用电解法根据电极上析出 是 物质的质量来验证阿伏加德罗常数数 (3)为精确测定电极上析出的铜的质 值，其实验方案的要点为：①用直流电电 量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 解氯化铜溶液，所用仪器如下图所示。 。(选填下列操作步骤的编号) ②在电流强度为IA,通电时间为ts后，精 ①称量电解前电极质量 确测得电极上析出铜的质量为mg。 ②刮下电解后电极上的铜并清