(10)原电池-【步步维赢·必刷题】高二化学寒假作业

高二寒假作业（十）原电池 C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为 核心素养 FeCl2溶液 1.能分析、解释原电池的工作原理，能 D.电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl 设计简单的原电池。 溶液 2.充分利用铜一锌双液原电池，加深 3.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须 学生对原电池原理的认识，促进学生认识 进行集中处理的问题被提到议事日程，其首 到电极反应、电极材料。离子导体和电子 要原因是 ( 导体是电化学体系的基本要素，建立对原 A.利用电池外壳的金属材料 电池装置的系统分析思路。 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子 3.充分利用铅蓄电池、氢氧燃料电池 对土壤和水源的污染 等案例素材，加深学生对原电池工作原理 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他 的认识。 物品 D.回收其中石墨电极 精一典题-练 4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特 1.下列烧杯中盛放的都是稀HSO,,在Cu 点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池 电极上产生大量气泡的是 以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应 WWWM 式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2HO(1) Zn(OH),(s)+2 MnOOH(s)下列说法错 误的是 A.电池工作时，锌失去电子 2.某同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe B.电池正极的电极反应式为：2MnO,(s) —3e2+来设计原电池。下列设计方案 +2H,O(1)+2e=2MnOOH(s)+ 中可行的是 ( 20H (ag) A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为 C.电池工作时，电子由正极通过外电路 FeCL3溶液 流向负极 B.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为 D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的 Fe(NO3)3溶液 质量理论上减少6.5g ·26 5.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子7.下列各装置中，能构成原电池的是 交换膜只允许阳离子和水分子通过。下 列有关叙述正确的是 me!I 阳离子 ！malI-d ZnS04(aq) 交换膜 CuSOaq) A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO) 8.下列关于化学电源的说法不正确的是 减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总 A.我们可以根据硫酸密度的大小来判断 质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和 铅蓄电池是否需要充电 正极移动，保持溶液中电荷平衡 B.燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的 6.下列有关原电池的说法中，正确的是 氧化还原反应，将化学能转化为热能， 然后再转化为电能的化学电源 盐析（装有 灯泡 琼脂一物红 C.普通锌锰干电池中，发生氧化还原反 C:溶蔽} 应的物质大部分被消耗后，就不能再 使用了 A.铝片和镁片用导线连接后插人NaOH D.由AgO和Zn形成的碱性银锌纽扣 溶液中，镁片较活泼，作负极 电池，发生电化学反应时，Zn作为 B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸 负极 中，铜作负极 9.(不定项)将一张滤纸剪成四等份，用铜 C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者 片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上 较易被腐蚀 D.将反应2Fe3++Fe—3Fe2+设计为 连接成如图所示的装置，在四张滤纸上 原电池，则可用锌片作负极，铁片作正 滴人稀HSO直至全部润湿。下列叙述 极，FeCl溶液作电解质 正确的是 ·27 根据实验现象回答下列问题： Cu (1)装置甲中负极的电极反应式是 用稀 酸润湿 JCu 的滤纸 (2)装置乙中正极的电极反应式是 Zn Cu 发 极管 (3)装置丙中溶液的pH (填 A.锌片上有气泡，铜片溶解 “变大”“变小”或“不变”)。 B.锌片发生氧化反应 (4)四种金属的活泼性由强到弱的顺序 C.电子都是从铜片经外电路流向锌片 是 D.该装置至少有两种形式的能量转换 10.由A、B、C、D四种金属按下表中装置图 11.一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨 进行实验。 作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直 装置 现象 接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电 极通人空气。回答下列问题： A不断溶解形 (1)此电池放电时发生的化学反应是 甲 成二价金属离子 稀HSO4 (2)此电池的正极发生的电极反应是 :负极发生的电极反 应是 C的质量增加 CuS0.溶液 (3)电解液中的H向 极移动： 向外电路释放电子的电极是 (4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用 DrA 燃料电池有许多优点，其中主要有两 A上有气泡产生 点：首先是燃料电池能量转化效率高， 稀HS0, 其次是 ·28·(3)产生白色沉淀，且红色褪去在 2.B[由离子反应方程式可知，设计的原 NazSO3溶液中，SO水解：SO号+ 电池中Fe为负极，不与电解质溶液反应 H2OHSO3+OH,加入BaCl2 的导体为正极，含Fe3+的溶液为电解质 后：Ba2