(9)沉淀溶解平衡-【步步维赢·必刷题】高二化学寒假作业

高二寒假作业（九）沉淀溶解平衡 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡： 核心素养 AgCl(s)=Ag*(aq)+CI (ag) 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响 B.滤液b中不含有Ag 因素。 C.③中颜色变化说明AgCI转化为AgI 2.能用平衡移动原理分析理解沉淀的 D.此实验可以证明AgI比AgCI更难溶 溶解与生成、沉淀转化的实质。 3.下列有关AgCI沉淀的溶解平衡的说法 精典题练 中，不正确的是 1.Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度 A.AgCI沉淀生成和沉淀溶解不断进行， 最大的是 但速率相等 A.在纯水中 B.AgCI难溶于水，溶液中没有Ag B.在0.1mol·L的MgCl2溶液中 和C1 C.在0.1mol·L的NH,·HO中 C.升高温度，AgCI沉淀的溶解度增大 D.在0.1mol·L1的CH COOH溶 D.在有AgCI沉淀生成的溶液中加入 液中 NaCl固体，AgCI沉淀的量增加 2.①0.1mol·L AgNO,溶液和0.1mol·L 4.已知Pbl2的Kp=7.0×109,将7.5× NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得 108mol/L.的KI与一定浓度的 到滤液b和白色沉淀c: Pb(NO3)2溶液按2：1体积混合，则生成 ②向滤液b中滴加0.1mol·LKI溶 液，出现浑浊； PhI2沉淀所需Pb(NO,)2溶液的最小浓 ③向沉淀c中滴加0.1mol·L1K1溶 度为 液，沉淀变为黄色。 A.8.4×10-4 B.5.6×10-4 下列分析不正确的是 C.4.2×10- D.2.8×10-4 ·23· 5.已知25℃时一些难溶物质的溶度积常 c(Mn2+)保持不变 ④该反应平衡常数 数如下： K- K(MnS) Kp(CuS) 化学式 溶度积 A.①④ B.②③ Zn(OH)2 5×10-7 C.①②③ D.②③④ ZnS 2.5×10-22 8.利用废铁屑（主要成分为Fe,还含有C、 AgCl 1.8×10-1o S、P等)制取高效净水剂K,FeO,的流程 Ag2S 6.3×10-0 如下图： MgCO 6.8×10-6 过量NaOH溶液 废铁屑 酸溶溶液 H0,溶液 NaClo NazFeO Mg(OH), 1.8×10-口 过 ③ D ② 根据上表数据，判断下列化学方程式不 K周体KFeO G④ 下列说法不正确的是 正确的是 ( A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去 A.2AgCl+Na,S=2NaCl+Ag2S 油污 B.MgCO,+H,O Mg (OH)2+ B.步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH) CO2↑ C.步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe C.ZnS+2H,O=Zn(OH),+H,S (OH)+3CIO-FeO+3CI+4H" D.Mg HCO)2 2Ca (OH)2- +HO Mg(OH)2￥+2CaC03￥+2H,O D.步骤④中反应能发生的原因是在相同 6.在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存 条件下，KFeO,的溶解度小 在着如下平衡CaCO,(s)Ca2+(ag)+ 于Na,FeO, CO(aq),加入下列溶液能使CaCO质 9.(不定项)已知难溶性物质K2SO,· 量增加的是 ( MgSO,·2CaSO,在水中存在如下平衡： A.CaCl溶液 B.KNO,溶液 K,S0,·MgSO,·2CaSO,(s)→2Ca2++ C.NH,CI溶液 D.NaCl溶液 2K+Mg2+4SO,不同温度下，K+的 7.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业 浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示， 废水中的Cu+:Cu+(aq)+MnS(s) 则下列说法错误的是 CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关叙述中 4K的浸出浓度 正确的是 ( 373K 323K 288N ①MnS的Kp大于CuS的Kp ②达到 平衡时c(Mn2+)=c(Cu+)③溶液中 加入少量Na,S固体后，溶液中c(Cu2+)、 溶浸时问 ·24 A.向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶 险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部 解平衡向左移动 分物质20℃时的溶解度数据如下表： B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶 溶解度/ 解平衡向右移动 物质 (g/100gH2O) C.该平衡的Kp=c(Ca+)·c(K+)· Mg(OH)2 9.0×10-4 c(Mg2+)·c(SO) CaCO 1.5×10-3 D.升高温度，反应速率增大，平衡向正反 MgCO 1.0×10-2 应方向移动 Ca(OH)2 1.7×10-1 10.在0.5mol·L的NaHSO3溶液中滴 CaSO 2.1×10-1 入石蕊，溶液变红。试回答有关问题： MgSO 26.7 (1)该溶液中HSO的电离程度 (1)请用化学方程式表示锅炉