(8)盐类的水解-【步步维赢·必刷题】高二化学寒假作业

高二寒假作业（八） 盐类的水解 B.在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)> 核心素养 c(Y)>c(HY)>c(OH)>c(H) 1.通过实验认识盐溶液与其类型之间 C.在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)> 的关系，进行探究盐溶液呈现不同酸碱性 c(HY )>c(Y)>c(OH )>c(H) 的原因，总结其规律。 D.HY的水解方程式为HY十HO一 2.认识影响盐类水解的主要因素及水 Y+HO 解程度的变化。 3.了解盐类水解在生产生活中的 3.下列各项与盐类水解有关的是( 应用。 ①为保存FcCL溶液，要在溶液中加入少 量盐酸； 一精典题练 ②实验室盛放Na2CO3、Na,SiO,等溶液 1.常温下，将下列两种溶液等体积混合，其 的试剂瓶应用橡胶塞； 中溶液的pH可能等于7的有( ③在NH,CI或AICL溶液中加入镁条会 ①pH=2的盐酸和pH=12的氨水 产生气泡： ②pH=2的醋酸和pH=12的NaOH ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。 溶液 A.只有①④ B.只有②③ ③pH=2的盐酸和pH=12的某碱溶液 C.只有③④ D.全部 ④pH=2的某酸溶液和pH=12的 4.室温下，将1.000mol·L1盐酸滴入 NaOH溶液 20.00mL1.000mol·L1氨水中，溶液 A.1种 B.2种 D.4种 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如 C.3种 2.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY 图所示。 的电离程度小于HY的水解程度，有关 温度变化曲线 叙述中正确的是 ) A.H2Y第一步电离的方程式为H2Y pH变化曲线 ≌HY+H V(HCl/mL ·20· 下列有关说法正确的是 ③CH COONa与NaHSO溶液； A.a点由水电离出的c(H+)=1.0× ④CH,COONa与NaHCO,溶液。 10-14 mol .L c(CH,COO)由大到小排序正确的是 B.b点：c(NH)+c(NHg·H2O) =c(CI) A.②>④>③>① C.c点：c(CI)=c(NH时) B.②>④>①>③ D.d点后，溶液温度略下降的主要原因 C.③>①>②>④ 是NH3·H2O电离吸热 D.①>④>③>② 5.由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、 8.有四种物质的量浓度相同且由十1价阳 BC)溶液的浓度为1mol·L1的溶液，在 离子A、B和一1价阴离子X、Y组 室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶 成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和 液pH7,最后一种溶液pH<7,则( BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7, C 0 BX溶液的pH<7。据此判断，可能不水 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 解的盐是 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD A.AX B.BX C.AY D.BY 6.FeCl溶液中的水解反应：FeCL+3HO= 9.(不定项)在一定条件下，Na2CO3溶液中 Fe(OH)3十3HCI已达平衡，若要使 存在CO+HO一HCO,+OH平 FeCL的水解程度增大，应采用的方法是 衡。下列说法不正确的是 A.加入NaCl A.稀释溶液 c(HC0)·c(OH)增大 e(CO) B.加入AgNO3固体 B.通入CO2,溶液pH减小 C.加入FeCL,固体 C.升高温度，平衡常数增大 D.加热 D.加人Na,C0,固体，cHC0增大 7.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol· c(CO) L的2种溶液混合而成： 10.现有S2、SO、NH、A13+、HPO、 ①CH,COONa与NaCI溶液； Na、SO、AlO2、Fe3+、HCO、C等 ②CH,COONa与NaOH溶液； 离子，请按要求填空： ·21 (1)在水溶液中，水解呈碱性的离子是 示)： 实验室在配制FeCL溶液时，常将FeCL (2)在水溶液中，水解呈酸性的离子是 固体先溶于较浓的盐酸中，以 (填“促进”或“抑制”)其水解，然后用蒸 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存 馏水稀释到所需的浓度。 在，又能在碱性较强的溶液里大量存在 (2)普通泡沫灭火器是利用NaHCO,溶 的离子有 液跟A2(SO,)3溶液混合，产生大量的 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存 气体和沉淀，气体将混合物压出灭火 在，又不能在碱性较强的溶液里大量存 器，相关反应的离子方程式是 在的离子有 11.在生产、生活和科学研究中，常常需要 (3)将FeCL3溶液加热蒸干所得主要固 促进或抑制盐的水解。试回答下列 体为 ,灼烧所得到固体为 问题： (1)FeCl3溶液呈 (填“酸”“中” 或“碱”)性，原因是（用离子方程式表 ·22·(2)由图中a点的值可知，当pH=7时， 钟内不褪色，则达到滴定终点。 溶液中c(Zn+)=103