(7)水的电离和溶液的pH-【步步维赢·必刷题】高二化学寒假作业

高二寒假作业（七）水的电离和溶液的pH 2.水的电离方程式为HO一H十 核心素-养 OH,在25℃时水的离子积Kw= 1.认识水的电离，了解水的离子积 1.0×10-“,在35℃时水的离子Kw= 常数。 2.1×1014,则下列叙述正确的是 2.能进行溶液pH的简单计算，能正确 ( 测定溶液的pH,能调控溶液的酸碱性，能 A.c(H)随着温度的升高而降低 选择实例说明溶液pH的调控在工农业生 B.35℃时，c(H)>c(OH) 产和科学研究中的重要作用。 C.35℃时的水比25℃时的水电离程 3.通过实验探究，掌握酸、碱中和滴定 度小 的原理。 D.水的电离是个吸热过程 精典题-练 3.25℃时，在pH都等于9的NaOH和 CH COONa两种溶液中，设由水电离产生 1.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸 的OH浓度分别为amol·L1与 的是 bmol·L1,则a和b的关系为( A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸 A.a>b B.a=10-4b 溶液的pH C.b=10'a D.a=b B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 4.CH,COOH与CH,COONa等物质的量 而碳酸不能 混合配制成稀溶液，其pH=4.7。下列 C.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸 说法错误的是 氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强 A.CH,COOH的电离作用大于CH,COONa D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶 的水解作用 液中，逸出的气体能使澄清石灰水变 B.CH,COONa的水解作用大于CH COOH 浑浊 的电离作用 ·17 C.CH COOH的存在抑制了CH,COONa A.1:10:100:10 的水解 B.1:5:5×109:5×108 D.CH COONa的存在抑制了CH COOH C.1:20:1010:10 的电离 D.1:10:10:10 5.25℃时，0.1mol·L下列溶液的pH 8.在如图所示的一支25mL的酸式 0 如下表，有关比较正确的是 滴定管中加入0.1mol/L的HCl 序号① ② ③ ④ ⑤ 溶液，其液面恰好在5mL刻度处， 溶液 NaCI CH,COONH NaClO NaHCO,Na.CO pH 7.0 7.0 10.38.3 11.6 若把滴定管中的溶液全部放人烧 A.在④⑤溶液等体积混合的溶液中： 杯中，然后用0.1mol/L的NaOH c(HCO)+c(CO)+c(H,CO)= 溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体 0.1mol·L- 积 ( B.酸性的相对强弱：HCIO<HCO A.大于20mL B.小于20mL C.由水电离产生的c(H):①=② C.等于20mL D.等于5mL D.pH值相同的溶液③④中酸根离子浓 9.(不定项)某温度下，向一 度：c(CIO)=c(HCO3) 定体积0.1mol·L的 6.下列各种情况下能大量共存的离子组为 醋酸溶液中逐滴加人等 浓度的NaOH溶液，溶 A.pH=7的溶液中：Fe3+、CI、 液中pOH(pOH=一lg[OH])与pH的 Na、NO 变化关系如图所示，则 B.由水电离出的c(H)=1×108mol/L A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 的溶液中：Na、CO、CI、K B.N点所示溶液中c(CH COO) C.pH=1的溶液中：NH、CI、 <c(Na) Mg2+、SO C.M点和N点所示溶液中水的电离程 D.无色溶液中：A13+、HCO2、I厂、Ca+ 度相同 7.25℃时，在等体积的①pH=0的H,SO D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸 溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、 溶液的体积 ③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的 10.如图所示，横坐标为溶液的pH,纵坐标 NHNO,溶液中，发生电离的水的物质 为Zn+或[Zn(OH),]-(配离子)物质 的量之比是 的量浓度的对数。 18 配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适 -2.0 量稀H2SO,后，用浓度为cmol·L'的 -3.0… Zn(0田2 KMnO,溶液滴定，所发生的反应为 [Zn(OHD)P- -5.0 KMnO,+H2C2O+H2SO-K2SO 7.08.09.010.011.012.013.0pi +CO2↑+MnSO,+HO(未配平)。试 回答下列问题： 回答： (1)向ZnCI2溶液中加入足量的氢氧化 (1)写出该反应的离子方程式并配平： 钠溶液，反应过程的离子方程式可表示 ,该 为 反应发生时产生气体先慢后快的原因 是 (2)由图中数据计算可得Zn(OH)2的 (2)实验中，KMnO,溶液应装在 溶度积(K)= 式滴定管中，因为 (3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+,可 (3)滴定过程中需要加入的指示剂为 以控制溶液中pH的范围是 (填指