(6)电离平衡-【步步维赢·必刷题】高二化学寒假作业

高二寒假作业（六） 电离平衡 核心素养 酸 HCIO, H-SO, HCI HNO, K 1.6×10 6.3×109 1.6×10 4.2×10-0 1.认识弱电解质在水溶液中存在电离 从表格中数据判断以下说法中不正确的 平衡。 是 2.从电离、离子反应、化学平衡的角度 A.在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离 认识电解质溶液的组成、性质和反应。 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强 3.了解电离平衡常数的含义及其 的酸 应用。 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 精=典题练 H2SO1—2H++SO D.水对于这四种酸的强弱没有区分能 1.下列物质的水溶液能导电，且属于强电 力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 解质的是 4.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式 A.CH,COOH B.Cl2 H2A—H+HA,HAH+ C.NH,HCO D.SO, A2(25℃时，K.=1.0×102),下列有关 2.下列各组关于强电解质、弱电解质和非 说法中正确的是 电解质的分类，完全正确的是( A.H2A是弱酸 选项 B D B.稀释0.1mol·L1H2A溶液，因电离 强电解质 Fe NaCl CaCO HNO 平衡向右移动而导致c(H)增大 弱电解质CH:COOH NH3 H2CO Fe(OH)a C.在0.1mol·L1的H2A溶液中， 非电解质 蔗糖 BaSO 乙醇 H20 c(H+)=0.12mol·L 3.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其 D.若0.1mol·L NaHA溶液中c(H) 酸性在水溶液中差别不大。以下是某温 =0.02mol·L.1,则0.1mol·L1的 度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： HA溶液中c(H)<0.12mol·L ·14 5.将0.05 mol NaOH固体加入100mL下 9.(不定项)把1L0.1mol·L醋酸溶液 列溶液中，溶液导电能力变化不大的是 用蒸馏水稀释至10L,下列叙述正确的 是 A.自来水 A.c(CH,COOH)变为原来的0 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 B.c(H)变为原来的0 D.0.05mol/L硝酸钾溶液 C.(CH,COO-) “n(CH,COOH)的比值增大 6.该物质溶于水能导电，且该物质属于非 D.溶液的导电性减弱 电解质，溶于水时化学键被破坏的是 10.用实验确定某酸HA是弱电解质，两同 学的方案如下： A.液溴 B.干冰 甲：①称取一定质量的HA配制 C.蔗糖 D.硫酸钡 0.1mol·L的溶液100mL: 7.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ②用pH试纸测出该溶液pH,即可证明 HA是弱电解质。 ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶 ②用HNO。溶液做导电试验，灯泡很暗 液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶 ③HNO2溶液不与Na,SO,溶液反应 液各100mL: ④0.1mol·L1HNO2溶液的pH=2.1 ②分别取这两种溶液各10ml,加水稀 A.①②③ B.②③④ 释为100mL: C.①④ D.①②④ ③各取相同体积的两种稀释液装入两 支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观 8.25℃时，0.1mol/L1 察现象，即可证明HA是弱电解质。 稀醋酸加水稀释，如 (1)在两个方案的第①步中，都要用到 图中的纵坐标y可以 加水量 的定量仪器是 是 (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的 A.溶液的pH 理由是测得溶液的pH (填 B.醋酸的电离平衡常数 “<“>”或“=”)1：乙方案中，说明HA C.溶液的导电能力 是弱电解质的现象是 (填字母 D.醋酸的电离程度 编号)。 ·15· A.装HCI溶液的试管中放出H2的速 醋酸浓度 0.00100.01000.02000.10000.2000 率快 (mol/L) B.装HA溶液的试管中放出H2的速率 PH 3.88 3.38 2.23 2.88 2.73 快 回答下列问题： (1)写出醋酸的电离方程式： C.两支试管中产生气体的速率一样快 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处 (2)醋酸溶液中存在的微粒有 和不妥之处分别是 (3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱 电解质的结论，你认为得出此结论的依 11.某研究性学习小组为了探究醋酸的电 据是 离情况，进行了如下实验。 (4)从表中的数据，还可以得出另一结 探究浓度对醋酸电离程度的影响，用 论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离 pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的 程度（填“增大”“减小”或“不变”） pH,其结果如下： ·16·成的NH2为(2一c)mol,则放出的热量 HA=H++A2-(Ka=1.0×10-2). 小于92.4kJ。 第一步全部电离，第二步部分电离，设电 答案：(1)1.5×10