(4)化学平衡-【步步维赢·必刷题】高二化学寒假作业

高二寒假作业（四） 化学平衡 4.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析 核-心素养 正确的是 ( 1.通过化学平衡状态建立过程，知道 A升高温度，对正反应的反应速率影响 化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断 更大 化学平衡状态。 B.增大压强，对正反应的反应速率影响 2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡 更大 的影响规律，推测平衡移动方向及浓度转 C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速 化率等相关物理量的变化。 率影响更大 一精典题练 D.加人催化剂，对逆反应的反应速率影 响更大 1.达到化学平衡的条件是 5.反应2A(g)=2B(g)+E(g)△H>0, A.逆反应停止进行 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的 B.反应物与生成物的浓度相等 浓度增大，应采取的措施是 ( C.正反应与逆反应停止进行 A.加压 B.减压 D.正反应和逆反应的速率相等 C.减少E的浓度 D.降温 2.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经 6.对于某一可逆反应，在不同条件下的平 多步反应制得，其中的一步反应为CO(g) 衡状态中，正、逆反应速率的关系是 +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H<0,反应达到平衡后，为提高CO的 ◆武正) (正) 转化率，下列措施中正确的是 () A.增加压强 (逆) -(逆 B.降低温度 B C.增大CO的浓度 (正) (正) D.更换催化剂 (逆) (逆) 3.某可逆反应的正反应是放热反应，则温 D 度对此反应的正、逆反应速率影响的曲 线（如图所示）中正确的是 7.一定条件下的密闭容器中：4NH(g)十 502(g)=4NO(g)+6H,O(g)H= 一905.9kJ/mol,下列叙述正确的是 ·9 A.4 mol NH3和5molO2反应，达到平 10.可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) 衡时放出的热量为905.9kJ △H>0。达到化学平衡后，按要求回答 B.平衡时E(O,)=专a(NO) 下列问题： (1)升高温度，用“变大”“变小”“不变” C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔 或“无法确定”填空。 质量增大 ①若B、C都是气体，气体的平均相对分 D.平衡后升高温度，混合气体中NO含 子质量 量降低 ②若B、C都不是气体，气体的平均相对 8.某温度下，对于反应N 分子质量 N2(g)+3H2(g) ③若B是气体，C不是气体，气体的平 30% 高温、高压 20% 2NH3(g) 均相对分子质量 催化剂 (2)如果平衡后保持温度不变，将容器 △H=-92.4kJ·mol' p/MPa 体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原 N2的平衡转化率(a)与体系总压强(p) 来的60%，则B是 态，C是 的关系如图所示。下列说法正确的是 态。 ( 11.在一个2L的密闭容器中，加入3mol A.将1mol氮气、3mol氢气，置于1L A和1molB,发生下述反应： 密闭容器中发生反应，放出的热量为 3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s),5 min 92.4kJ 达到平衡时，C的浓度为0.6mol/L。 B.平衡状态由A变为B时，平衡常数 (1)达到平衡时，A的转化率为 K(A)<K(B) ,此温度下的平衡常数K= C.上述反应在达到平衡后，增大压强， H2的转化率增大 (2)维持容器的温度不变，若缩小容器 D.升高温度，平衡常数K增大 的体积，则平衡将向 (填“正反 9.(不定项)对于反应3Fe(s)十4H2O(g) 应方向移动”“逆反应方向移动”或“不 移动”)。 一FeO,(s)十4H2(g)的平衡常数，下 (3)维持容器的体积和温度不变，向密 列说法正确的是 A.K=H,)·c(Fe,O,) 闭容器中加入氨气，达到新平衡时，B、C c3(Fe)·c(H,O) 的浓度之比生将 (填“增大”“减 B.K=c(H) 小”或“不变”)。 c(H,O) (4)当增加A的浓度，B的转化率 C.增大c(HO)或减小c(H2),会使该反 ;若将C分离出来，化学平衡常数 应平衡常数减小 。(均填“增大”“减小”或“不变”) D.改变反应的温度，平衡常数一定变化 ·10(2)02量气管 560mol·L1·min 减小的反应，增大压强，对正反应的反应速 率影响更大，正确：C项，减小反应物浓 (3)氧化铁也是HO2分解反应的催 度，使正反应的速率瞬间减小，由于生成 化剂 物的浓度没有变化，所以逆反应速率瞬 高二寒假作业（四）化学平衡 间不变，然后逐渐减小，故减小反应物浓 1.D[可逆反应达到平衡状态时，正、逆反 度，对正反应的反应速率影响更大：错 应速率相等，但反应没有停止，为动态平 误；D项，加入催化剂，对正、逆反应的反 衡，达到平衡时，各物质的浓度不变，但 应速率的影响相同，错误。] 不一定相等。] 5.D[加压，反应速