(2)反应热的计算-【步步维赢·必刷题】高二化学寒假作业

高二寒假作业（二）反应热的计算 3.用50mL0.50mol·L1盐酸和50mL 核心-素养 0.55mol·L1NaOH溶液反应，实验中 1.能从宏观视角认识和理解盖斯定 测得起始温度为20.1℃，终止温度为 律，并能利用盖斯定律解决简单问题。 23.4℃，反应后溶液的比热容为 2.通过分析、推理等方法总结反应热 4.18J·g1·℃1，盐酸和NaOH溶液 与始态和终态的关系：建立认知模型，并能 的密度都近似认为是1g·cm3,则中和 运用模型解决反应热的计算问题。 反应生成1mol水时放热 ( 精典题练 A.55.2kJ B.391 kJ C.336 kJ D.1.38kJ 1.已知：H2(g)+C12(g)—2HC1(g) 4.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方 △H=-184.6kJ·mol,则HC1(g) 程式(25℃，101kPa): H,(g)十2C,(g)的反应热△H, ①C,Hn(g)+0,(g)—4C0,(g)+ 是 5H2O(1)△H=-2878kJ·mol A.+92.3k·mol1 B.-92.3kJ·mol-1 @CHg)+0(g)-4c0.(g)+ C.+184.6kJ·mol 5H2O(g)△H=-2658kJ·mol D.-369.2kJ·mol ®C,H。(g)+号0，(g)一4c0(g)+ 2.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变 5H2O(1)△H=-1746kJ·mol 过程中焓变的关系正确的是 ( △H D ④C,H(g)+20,(g)一4C0(g)+ a压BA压GA国 5H2O(g)△H=-1526kJ·mol-I A.△H1=△H2=△H3=△H, 由此判断，正丁烷的燃烧热△H为 B.△H1+△H2=△H2十△H C.△H,+△H2+△H3=△H4 A.-2878kJ·mol- D.△H=△H2十△H3+△H B.-2658kJ·mol C.-1746kJ·mol C.该反应△H1=-571.6kJ/mol D.-1526kJ·mol- D.该反应可表示36g水分解时的热 5.已知热化学方程式：C(金刚石，s)十O,(g) 效应 CO2(g)△H1: 8.已知：a.C2H2(g)十H2(g)C2H,(g) C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)△H2; AH<0;b.2CH (g)-C,H (g)+2H,(g) C(石墨，s)-C(金刚石，s)△H3= △H>0。以下三个热化学方程式： +1.9kJ·mol 下列说法正确的是 ①C(s)+2H2(g)-CH,(g)△H A.金刚石比石墨稳定 ②C(s)+2H,(g)—CH,(g)△H, B.△H>△H C.△H3=△H1-△H2 ③C(s)+H2(g) C,H,g）△H D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 其中△H、△H2、△H由大到小的顺序是 6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应： H*(aq)+OH (aq)-H2O(D) A.△H2>△H3>△H △H=-57.3kJ·mol厂1。分别向1L B.△H3>△H2>△H 0.5mol·L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完 C.△H3>△H1>△H 全反应的热效应分别为△H1、△H2、 D.△H>△H2>△H3 △H3,它们的关系正确的是 9.(不定项)已知：①1molH2中的化学键断 A.△H1>△H2>△H3 裂时需要吸收436k的能量；②1molC2 B.△H2<△H1<△H3 中的化学键断裂时需要吸收243k的能 C.△H1=△H2=△H 量；③由H和CI形成1 mol HCI时释放 D.△H,>△H>△H2 431kJ的能量。下列叙述正确的是 7.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(1) △H=一571.6kJ/mol,则关于方程式 A.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气 2H2O1)=2H2(g)+O2(g)的△H1的 说法中正确的是 ( 体，反应的△H=十183kJ·mol厂 A.方程式中的化学计量数表示分子数 B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气 B.该反应△H1大于零 体，反应的△H=-183kJ·mol ·5 C.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气 (1)正丁烷(C,H。)脱氢制1-丁烯 体，反应的△H=-183kJ·mol1 (C,Ha)的热化学方程式如下： D.1molH2和1 mol Cl.2的总能量比 已知：①C,Ho(g)C,H(g)+H2(g)△H 2 mol HC1的总能量高183kJ ②CHg+20.(g)—CH,(g+H.Og 10.(1)已知反应A放出热量QkJ,焓变为 △H2=-119kJ·mol △H1,反应B放出热量Q2kJ,焓变为 ③H,(g)+20,(g)一H,0g) △H2,若Q>Q2,则△H1