4.2 元素周期律 同步检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步检测题 一、单选题 1．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　） A．酸性：HCl>HF B．金属性：Na>Mg C．碱性：KOH>NaOH D．热稳定性：HCl>HBr 2．钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（　　） A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为 C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18 3．主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（　　） A．最外层电子数和相对原子质量 B．相对原子质量和核外电子数 C．次外层电子数和电子层数 D．电子层数和最外层电子数 4．下列说法中，能较好地解释“钠和锂具有相似化学性质”的是（　　） A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．化合价相同 5．1991年，我国化学家张青莲用同位素质谱法准确测得铟元素(In)的原子量为114.818±0.003，被国际原子量委员会采用为新标准。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列说法错误的是 A．In的金属性强于Al B．In的原子结构示意图为 C．In为过渡元素 D．In的最高价为+3价 6．下列说法正确的是（　　） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 7．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的 A．简单离子的半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．固态转变为气态，需克服分子间作用力 8．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（　　） A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大 B．X、Z都是第二周期ⅥA族元素，单质的氧化性X>Z C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高 D．W元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 9．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　） A．稳定性：HCl＞H2S＞H2O B．碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2 C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 D．还原性：I﹣＜Br ﹣＜Cl﹣ 10．下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法错误的是（　　） A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4 B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸 C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强 D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 11．已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（　　） A．工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质 B．元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态 C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D．元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 12．五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是（　　） 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10-12m) 37 64 66 70 154 主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1 A．W的最高正价为十7 B．由Q 与Y 形成的化合物中只存在离子键 C．Z与X之间形成的化合物具有还原性 D．由X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 13．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（　　） A．1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NA B．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．氢化物的沸点：H2Y>HQ D．最高价氧化物的水化物的酸性：W > Q 14．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（　　） A．ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物 B．ⅤA族的N和P都能形成﹣3价的化合物 C．ⅠA族的Na和K都能形成+1价的化合物 D．ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物 15．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（　　）