2024届高三化学二轮复习 电化学原理及其应用 预习案

2024高考二轮专题复习 电化学原理及其应用（预习案） 【考试说明】 1.了解原电池和电解池的工作原理。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 【学情检测】 1.按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。 (1)判断装置的名称：A池为__________，B池为__________。 (2)A烧杯中：锌极为____极，电极反应式为___________________，发生_______反应，溶液中的阳离子向_____电极移动（填Zn或Cu）。 (3)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液，石墨棒C1的电极反应式为____________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________，溶液中的K+ 向_____电极移动（填C1或C2）。 (4)若溶液X为CuSO4溶液，B池中总反应的离子方程式___________________________，反应一段时间后，若想使溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的_______________。 2. 请根据要求写出燃料电池的电极反应式： ①以H2SO4溶液为电解液的氢氧燃料电池， 负极 ；正极 。 ②以KOH溶液为电解液的甲烷燃料电池， 负极 ；正极 。 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是_____ A.金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是:M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑ B.金属电化学腐蚀的实质是 M-ne-=Mn+，电子直接转移给氧化剂 C.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 D.镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快 E.不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 F.保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极 G.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿 H.在潮湿的中性或碱性环境中，钢铁腐蚀主要发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH- ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 同学们觉得下列电化学内容还有那些知识点存在疑问，请将序号写在横线上:_____________ 1.原电池、电解池的判定 2.盐桥原电池的工作原理 3.电极名称及电极上发生反应物质的确定 4.电子、离子的移动方向 5.转移电子数、产物的量的计算 6.电解后溶液的复原 7.电极反应式及总反应方程式的书写 8. 金属的腐蚀与防护方法 电化学原理及其应用（课堂案） 考点一：有关电化学原理的考查 例题1、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂­饱和KNO3溶液。回答下列问题： (1)电极X、Y的材料分别是______、_____；电解质溶液A、B分别是__________、_________； (2)Y电极为电池的______极，发生的电极反应为_________________，反 应类型_________，X电极上发生的电极反应为___________________； (3)向B烧杯溶液中迁移的离子是 。 A、K+ B、NO3- C、Cu2+ D、SO42- (4)若用上述电源电解CuSO4溶液，电解一段时间后，向溶液中加入8 g CuO能使溶液恰好恢复到电解前的浓度和PH，则消耗电极X_____ mol。 总结：1、盐桥的作用： 盐桥的优点： 2、电化学的计算方法： 【变式训练1】右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na2Sx, M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。 【变式训练2】下列说法正确的是__________（多选） A．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 B．盐桥原电池工作一段时间后，需要补充