2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 期中考试 复习 课时1课件

期中复习 考试范围：第一 ~ 第三章第1节 第1课时 (1)所有燃烧反应 (2)中和反应 (3)活泼金属与水、酸反应 (4)大多数化合反应 (5)缓慢氧化 (1)大多数分解反应 (2)C与CO2/H2O (3)铵盐与碱 (4)碳酸氢钠 + 盐酸 放热反应 吸热反应 一、化学反应的热效应 1、常见吸热放热反应 教学过程 2、从反应物与生成物总能量的相对大小分析焓变（宏观角度 ） ① 放热反应（ΔH＜0）：反应物的总能量大于生成物的总能量。 ② 吸热反应（ΔH＞0）：反应物的总能量小于生成物的总能量。 ③计算公式：ΔH = 生成物的总能量－反应物的总能量 焓(H) 反应物 生成物 反应进程 焓(H) 反应物 生成物 反应进程 ΔH＜0 ΔH＞0 化学反应的实质：反应物中旧键的断裂(吸热)，生成物中新键的形成(放热)。 能量 反应进程 生成物 反应物 E放 E吸 能量 反应进程 反应物 生成物 E吸 E放 放热反应 ΔH<0 吸热反应 ΔH>0 计算公式：∆H＝反应物总键能(E吸) - 生成物总键能(E放) 3、从反应物与生成物总键能的相对大小分析焓变（微观角度 ） 归纳提升 计算反应热的三种方法： ∆H＝ 生成物的总能量－ 反应物的总能量 ∆H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量） 即∆H＝ E（反应物的总键能）－ E（生成物的总键能） = 宏观角度： 微观角度： 课堂检测 4、C (石墨，s) = C (金刚石，s) ΔH = +1.9 kJ/mol，石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。 (1)物质总能量越低，物质越稳定； (2)键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定。 能量 反应进程 石墨 金刚石 E吸 E放 ∆H > 0，吸热反应，石墨键能大，总能量低，更稳定。 二.热化学方程式的书写方法 (1)写出配平的化学方程式 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol H2(g) + I2 (g)=====2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol 200℃ 101kPa (2)注明温度和压强。 注意：热化学方程式中的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。 注意：25℃，101 kPa ，可以不注明，但其他条件必须标注；不写点燃、加热、高温、催化剂等等引发条件 同一物质的焓(能量)： g > l > s (3)注明物质的状态。气体：g，液体：l，固体：s，溶液：aq； (4)ΔH放方程式右边，注明“+ 、-”、数值、单位：kJ·mol－1 注意：不标↑、↓；同素异形体要注明名称，如C(金刚石，s)； (6)对可逆反应，正逆反应的ΔH数值相等，符号相反。 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol 2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H= +197kJ/mol (5)化学计量数必须与ΔH相对应，化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。 如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 注意：ΔH 的单位中“mol-1”，指的是“每摩尔反应”。因此， ΔH 必须与方程式一一对应。 1.沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol C 未标状态 正负号错 ΔH = – 445 kJ/mol 课堂检测 2.判断热化学方程式是否正确 （5）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/mol （2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 1