上海市曹杨第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

上海市曹杨二中2024学年度第一学期 高二年级期中考试化学试卷 命题人：戴崇超 审核人：万婷婷、 试糝共7页 考生注意！ 【、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有42道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用水笔或圆珠笔将答 案直接写在答题卷上。 相对原子质武：C12 0-16S-32 N-14 Zn-65 C-35.5Na-23 Cu-64 ·、影响化学反应速率因素的探究 ·某同学利用铁与硫酸的反在，探究影响反应速率的因素（实脸所用铁的质量相等且铁块的形 状相同，硫酸均过量)，实验设计如表： 实验编号 疏酸浓度(moL) 疏酸体积/mL 铁的状态 温度/K 1.00 40 块状 293 2 2.00 40 块状 293 2.00 40 粉末 293 2.00 40 块状 313 问答下列问题： 1、若四组实验均以收集到448mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据 是 2、实验 是探究温度对该反应速率的影响。 A.2和4 B.1和3 C.2和3 D.3和4 3、根据头验测得的在不同时间1产生氢气体积V的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的 实验组别可能是 4、若上.述验所用硫®休积均为250mL,实验3反应进行2min时 收集到448mL(标准状况)氢气，该时间段内以硫酸的浓度变化表示 的平均反应速率v(HSO)卢_（反应后溶液体积不变）. 甲 5、进行实验3时，若将稀硫酸改为40mL4.0moL盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的 速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是」 (忽略温度对反应速率的影响)。 1 6、为了进步究硫俊制的t对铁'与破被反应作：成'（速半的地喻，该时学设计了1下 系列的实验。将卷所给的混合溶液分别加入6个盛有过批锌拉的反应瓶中，收集产：的气 体，记录获得柏同休积的气体所需时问。 实验混合溶液 A B C D E 4molL1稀硫酸/mL 30 V Vs 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 Vo 20 H2O/mL V g Vio 10 0 其：，=」 ，6= ·环形败璃搅拼作 二、反应热测定 温度计 利用如图所示装置测定中和热的实验妆骤如下： ①州世筒显取50mL0.50mo/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度： 碎泡沫塑料 ②阳另·量筒量取50mL0.55 molL NaOH溶液，并用同一温度计测 出其温度： ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度 7、沿玻璃棒分三次缓慢倒入NaOH溶液会使测定中和热数值 A.偏大 B.偏小 C.无影响 8、量取盐酸溶液时俯视读数会使测定中和热数值 A.偏火 B.偏小 C.无影响 9、假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3,又1巾和反应后生成溶液的比热容 c=4.18JgK4。为了计算中和热.某学生实验记录数据如下： 超始温度(K) 终止温度(K) 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 293.0 293.1 296.2 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的H'a+OHa一OH,中和热△H= I0,为探究Na2CO3与一元酸HA(c=1molL)的化学反应热效应，进行了如下四组实验。 已知T2>T1>25℃. 序号 试剂1 试剂山 反应前温度 反应后温度 ① 40 mL H2O 2.12g NazCO3 25℃ 0 ② 20 mL HCl+20 mL H2O 2.12gNa2C0 25℃ T ③ 20 mL CH;COOH+20 mL H2O 2.12gNa2C0 25℃ G ④ 20 mL HCI 2.12gNa2C0y与20mL 25℃ Ta HO形成的溶液 下列说法错误的是 A.Na(溶于水放热 B.NaCO,与HCI反应放热 C.T2>T .-T4>T2 1l、温下，将Imol的CuS05H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1,将1mol 的CuS0(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H:CuS04·5H20受热分解的化学方程式 为CuS05HO(s)=CuS04(s)十5H,O(1,热效应为△Hk列判断正确的是( ) A.△H>△H B.H<△H3 C.△H+△H=△Hh D△H1+△H2>△H3 三、里要含氮化合物的合成 ImolN+3molH 氮及其化合物对自然界生物的繁衍起着至关重要的 E的增加 △E=水J △E=kJ 作用。完成下列填空： molN,g+是molHz(s) 12、N2参与的反应条件往作较背刻，从键能的角度 解释原内。 ImoINII,(g) △e=ckJ I3、N2(g)与H(g)反应生成Imol NH.(g)的能t变化 如图所示。N2(g)与H2(g)制各NH(g)的热化学方程 ImolNH (1) 式为 。NH3