3.1.1 弱电解质的电离平衡 学案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1.1 弱电解质的电离平衡 一、教学目标 【核心素养与能力目标】 1.证据推理与模型认知：能根据实验现象、分析、推理等方法辨识强电解质和弱电解质，认识弱电解质的电离特点及其溶液的组成等。 2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 二、教学重难点 【重点】 1. 了解强、弱电解质的概念； 2. 了解弱电解质的电离平衡及外界条件因素对电离平衡的影响。 【难点】 1. 强、弱电解质的划分； 2. 感悟化学的微粒观、平衡观，宏观辨识与微观探析的化学核心素养的形成。 三、教法、学法 自主预习、实验探究、合作交流等。 四、教学流程 课前预习 【预习任务】下列物质： ①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦硫酸 ⑧熔融KCl ⑨酒精 ⑩ 醋酸 ⑪ NaCl溶液中，属于电解质的是_________________________________； 属于非电解质的是_______________________________。 【答案】②⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑨ 课堂学习 学习任务一：学习强电解质和弱电解质 【学生活动一】探究实验1 根据你的经验，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度是否有差别？根据提供的实验药品和仪器，参考课本【实验3-1】设计实验验证猜想。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 1 >1 导电能力 强 弱 与活泼金属反应 剧烈反应，产生气泡 缓慢反应，产生气泡 【交流·讨论】请根据以上实验结果思考下列问题，并与小组同学展开讨论。 1．常温下浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，c(H＋)相同吗？你是如何判断的？ 2．电解质溶液的导电能力与什么有关？为什么同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱？ 3．通过以上实验得出的实验结论是什么？ 【答案】1．实验表明，相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中H+浓度是不同的。 2．溶液的导电能力与溶液中的离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强；同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸完全电离，离子浓度大，醋酸部分电离，离子浓度小，故同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱。 3．HCl和CH3COOH在水中的电离程度不同。 【活动小结】强电解质和弱电解质的概念和物质类别 1. 强电解质和弱电解质的概念：电解质在水中并不都是全部电离的，在电离程度上有 之分。能够 的电解质称为强电解质，反之称为弱电解质。 【答案】强、弱 完全电离 2. 强电解质和弱电解质与物质类别之间的关系： 强电解质： （填写物质的类别，下同）； 弱电解质： 。 【答案】强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水、极少数盐 【巩固·评价】1. 下列属于弱电解质的是 ①NaOH ②NH3·H2O ③MgCl2 ④醋酸 ⑤NaHCO3 【答案】①③⑤ 学习任务二：学习弱电解质的电离平衡 【学生活动二】探究实验2 用两只烧杯分别取0.1 mol·L－1盐酸和醋酸各10 ml，向盛有盐酸的烧杯内加入少量氯化钠晶体，在盛有醋酸的烧杯内加入少量醋酸钠晶体，搅拌，分别测量混合液的pH。 【交流·讨论】请根据以上实验结果思考下列问题，并与小组同学展开讨论。 1. 与探究实验1的pH相比较有无变化？若有变化，请分析pH变化的原因。 2．你能得出什么结论？ 【提示】盐酸pH几乎无变化，醋酸pH明显增大。原因是醋酸中H+浓度减小 结论：醋酸的电离是一个可逆的过程 【学生活动三】 1. 请思考将冰醋酸加入水中，各种粒子的浓度会发生如何的变化？根据你的理解，尝试画出v-t图像。并与小组同学交流讨论。 【提示】 2. 阅读教材，结合化学平衡的相关知识，思考什么是电离平衡？ 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子 和 相等时，电离过程就达到了 状态。 【答案】电离成离子的速率 离子重新结合生成分子的速率 电离平衡 【引导思考】 1. 电离平衡与化学平衡一样，那么电离平衡状态有何特征？ 2. 类比影响化学平衡的因素，预测电离平衡受哪些因素影响？【提示】温度、浓度等 【学生活动四】 与其他化学平衡