2.3化学平衡的移动同步练习2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3化学平衡的移动 1．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)    ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 2．一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应(正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是 容器编号 温度/K 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L) c(NO) c(Cl2) c(ClNO) c(ClNO) Ⅰ T1 0.20 0.10 0 0.04 Ⅱ T1 0.20 0.10 0.20 c1 Ⅲ T2 0 0 0.20 c2 A．达到平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大 B．达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80% C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为1:2 D．若温度从T1变到T2，平衡常数K值增大 3．下列两组实验，将和通入体积为2L的恒容密闭容器中：发生反应，结合表中数据，下列说法正确的是 实验组 温度/℃ 起始量量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡 B．实验1中，反应达到平衡后，CO的体积分数为60％ C．升高温度有利于提高实验1和实验2中CO的转化率 D．实验2的反应平衡常数 4．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是 A．和温度下分别对应的平衡常数和的关系是： B．时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由、和反应，达到平衡后，C的浓度仍为 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大 5．在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1：4)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性(即CO2转化生成CH4或CO的百分比)随温度变化如图所示。 反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 下列说法正确的是 A．△H1、△H2都小于零 B．改变压强，对CO产量没有影响 C．反应I的平衡常数可表示为K= D．为提高CH4选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施 6．对于反应：(放热反应)，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是 A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，增大了容器压强 C．t1时刻，降低了体系温度 D．t1时刻，升高了体系温度 7．如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是 A．第一次平衡时， SO2的物质的量左室更多 B．气体未反应前，左室压强和右室一样大 C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室 D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍多 8．下列表格中对实验操作和实验现象所做的解释或结论错误的是选项 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将装有红棕色气体的注射器由10mL压缩至5mL 压缩后的气体颜色比压缩前的深 平衡向左移动 B 向含有的红色溶液中加入少量铁粉，振荡静置 溶液红色变浅 平衡向左移动 C 给2mL0.5 溶液加热 溶液变为黄绿色 该反应 D 向2mL0.1 溶液中滴加5～10滴6NaOH溶液 溶液变为黄色 平衡向右移动 A．A B．B C．C D．D 9．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+bB（g）cC（g）的平衡的变化图像如图（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（） A．在图像反应I中，说明升高温度，K值增大 B．在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应 C．在图像反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行 D．在图像反应Ⅰ中，若p2＞p1，则有a<c 10．有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 A．正反应是放热反应；m＋n＞p＋q B．正反应是吸热