2.2化学反应的方向与限度同步练习2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.2化学反应的方向与限度 1．下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)已达到平衡状态的是 A．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成 B．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C．N2、H2、NH3的反应速率之比为1∶3∶2 D．3个H—H键断裂的同时，有6个H—N键形成 2．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 3．在甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中，分别加入等量且足量的活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。在不同温度下，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 A．达到平衡状态时，c(NO)=c(CO2) B．达到平衡状态时，甲、乙两容器内剩余固体质量相等 C．气体平均相对分子质量不再改变，说明反应已达到平衡 D．由图分析可知，T乙<T甲 4．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0，下列不能说明反应已达到平衡状态的是 A．反应器中各气体的体积之比为2：1：2 B．混合气体的颜色不再不变 C．v(NO2)正=2v(O2)逆 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 5．在照片底片冲洗的过程中会发生如下反应：AgBr(s)+2(aq)⇌[Ag(S2O3)2]3-(aq)+Br-(aq)，下列说法正确的是 A．当溶液中c()：c(Br-)=2：1时，上述反应到达平衡 B．向平衡体系中加AgBr，平衡将向正反应方向移动 C．配合物[Ag(S2O3)2]3-中配体与H+可发生反应产生气体 D．常温下，加水稀释时平衡向正反应方向移动，平衡常数会变大 6．工业上合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1.下列说法正确的是 A．该反应的ΔS>0 B．该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率 D．该反应使用催化剂能加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数 7．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示： t/min n (N2)/mol n (H2)/mol n (NH3)/mol 0 2.0 2.4 0 5 1.7 1.5 0.6 10 1.6 x y 15 z 1.2 w 下列说法错误的是 A．升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率 B．内用NH3表示的平均反应速率为 C．时，反应已达到平衡状态 D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡 8．在较低温度下可发生反应： ，其正反应速率方程为，T℃时，实验得到了起始反应速率的一组数据如下表所示： 实验组别 M起始浓度/() N起始浓度/() 起始时的正反应速率/() Ⅰ Ⅱ Ⅲ 下列说法不正确的是 A．正反应为放热反应 B．， C．k的数值为30000 D．升高温度，k的值减小 9．下列说法不正确的是 A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来地大反应速率的 B．MnO2的用量及颗粒大小均不会影响H2O2的分解速率 C．变量控制是研究外部条件对实验产生影响的重要方法 D．在氯化钴溶液中存在如下平衡：[CoCl4]2- +6H2O⇌[Co(H2O)6]2++4Cl- 10．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2molSO2与1molO2混合反应生成SO3，转移电子数为4×6.02×1023 B．16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NA C．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol∙L-1的硝酸溶液 D．标准状况下，各5.6L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5g 11．有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO- =IO-+Cl-分三步进行，其中两步如下： 第一步ClO-+H2O→HOC1 +OH-             K1=3.3×10-10 第三步HOI+OH-→IO-+ H2O                K3=2.3×103 下列说法正确的是 A．OH-是该化学反应的催化剂 B．第一、三步反应均为氧化还原反应 C．由K可判断反应第三步比第一步快 D．反应的第二步为HOCl+ I-→HOI + Cl- 12．某温度下在容积固定的密闭容器中进行反应，下列现象能表明反应已达平衡的是 A． B．容器内气体密度不再改变 C．