微专题八 化学反应原理专题训练-2023-2024学年解密高考化学大一轮复习精讲精练

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第七章 化学反应速率和化学平衡 微专题八 化学反应原理专题训练 考点一：热化学方程式 1.概念:表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2.意义:不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105Pa下，1 mol氢气和0.5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。 3.书写步骤 4.书写原则 [微点拨]　 ①热化学方程式不注明反应条件。 ②热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。 ③热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。 考点二：反应热的计算类型 a.利用热化学方程式进行有关计算。 根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量,可以把反应焓变当作“产物”,计算反应的反应热。 b.依据燃烧热数据,利用公式直接计算反应热。 反应热=燃烧热×n(可燃物的物质的量) c.根据图示中能量变化来确定焓变 ΔH=H(生成物)-H(反应物) 如图Ⅰ:ΔH=H1-H2<0,该反应为放热反应; 如图Ⅱ:ΔH=H2-H1>0,该反应为吸热反应;焓变=a-b。 d.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算反应热。如反应物旧化学键断裂吸收能量E1,生成物新化学键形成放出能量E2,则反应的ΔH=E1-E2。 e.根据盖斯定律进行计算 考点三：电化学模型 1、原电池工作原理 2、电解池工作原理 考点四：化学反应速率及化学平衡 一、化学反应速率 1、 化学反应速率的计算 1 平均速率的计算 v＝ 2 瞬时速率的计算 对于反应：aA＋bB===gG＋hH；则v＝kca(A)·cb(B)(其中k为速率常数)。 2、 化学反应速率常数与化学平衡常数的关系 ＝K 3、 化学反应速率与活化能的关系 活化能越大，化学反应速率越快 4、 v (正)与v (逆)的关系 判断可逆反应的反应方向以及反应是否达到平衡 Q＝K 体系处于平衡状态 v (正)=v (逆) Q<K 反应正向进行 v (正)>v (逆) Q>K 反应逆向进行 v (正)<v (逆) 5、 v ——t 图的应用 (1)某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示。 ①加催化剂对反应速率影响的图像是C(填字母，下同)，平衡不移动。 ②升高温度对反应速率影响的图像是A，平衡向逆反应方向移动。 ③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是D，平衡向逆反应方向移动。 ④增大O2的浓度对反应速率影响的图像是B，平衡向正反应方向移动。 (2)常见含“断点”的速率变化图像分析 图像 t1时刻所改变的条件 温度 升高 降低 升高 降低 适合正反应为放热的反应 适合正反应为吸热的反应 压 强 增大 减小 增大 减小 适合正反应为气体物质的量增大的反应 适合正反应为气体物质的量减小的反应 6、 影响化学反应速率的因素 二、化学平衡 1、判断化学平衡状态的方法 列举反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 是否平衡状态 混合物体系中各成分的量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定 不一定平衡 正反应速率与逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A,同时生成m mol A,即v正=v逆 平衡 ②在单位时间内消耗了n mol B,同时消耗了p mol C,即v正=v逆 平衡 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,v正不一定等于v逆 不一定平衡 ④在单位时间内生成n mol B,同时消耗了q mol D,v正不一定等于v逆 不一定平衡 压强 ①若m+n≠p+q,总压强一定(其他条件一定) 平衡 ②若m+n=p+q,总压强一定(其他条件不变) 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量(Mr) ①Mr一定,m+n≠p+q 平衡 ②Mr一定,m+n=p+q 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量的变化,当体系温度一定时(其他条件不变) 平衡  颜色 颜色不再变化 平衡  体系的 密度(ρ) 密度一定