3.1.1 弱电解质的电离平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1.1 弱电解质的电离平衡 1 【温故知新】 下列物质： ①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦硫酸 ⑧熔融KCl ⑨酒精 ⑩ 醋酸 ⑪ NaCl溶液中，属于电解质的是_________________________； 属于非电解质的是_______________________。   ②⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑨ 根据你的经验，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度一样吗？ 取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH值 导电能力 与镁条反应 【学生活动一】探究实验1 1．常温下浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，c(H＋)相同吗？你是如何判断的？   2．电解质溶液的导电能力与什么有关？为什么同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱？   3．通过以上实验得出的实验结论是什么？ 【交流·讨论】 HCl和CH3COOH的电离程度不同 溶液的导电能力与溶液中的离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强 同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸完全电离，离子浓度大，醋酸部分电离，离子浓度小，故同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱。 实验表明，相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中H+浓度是不同的。 溶质在溶液中只以离子形式存在，没有分子 强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质 弱电解质： 在水溶液中只能部分电离的电解质 溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一少部分发生电离。 Cl－ H3O+ H3O+ CH3COO－ CH3COOH 【活动小结】 meiyangyang8602 强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 在水溶液中全部电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 强酸，如HCl 强碱，如KOH 大部分盐，如NaCl、BaSO4 (包括难溶性盐) 弱酸，CH3COOH、HF 弱碱，NH3·H2O、Al(OH)3 水 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 【活动小结】 【巩固·评价】 下列属于弱电解质的是 。 ①NaOH ②NH3·H2O ③MgCl2 ④醋酸 ⑤NaHCO3 ②④ 【实验步骤】 用两只烧杯分别取0.1 mol·L－1盐酸和醋酸各10 ml 向盛有盐酸的烧杯内加入少量氯化钠晶体 在盛有醋酸的烧杯内加入少量醋酸钠晶体 搅拌，分别测量混合液的pH 【学生活动二】探究实验2 1. 与探究实验1的pH相比较有无变化？若有变化，请分析pH变化的原因。 2．你能得出什么结论？ 我又来了。。。 水 冰醋酸 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 请思考将冰醋酸加入水中，各种粒子的浓度会发生如何的变化？ 我又双来了。。。 【学生活动三】 根据你的理解，尝试画出v-t图像。并与小组同学交流讨论。 1. 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态 电离平衡与化学平衡一样，那么电离平衡状态有何特征？ 我又双叒来了。。。 逆 动 等 定 变 2. 电离平衡状态特征 研究对象为弱电解质 v(电离)＝ v(结合) ≠0 动态平衡， 条件一定，平衡分子、阴阳离子的浓度保存不变 条件改变，平衡被破坏，发生移动，建立新的化学平衡 类比影响化学平衡的因素，预测电离平衡受哪些因素影响？ 我又双叒叒来了。。。 以CH3COOH CH3COO－＋H＋　ΔH>0为例，分析填表。 条件改变 平衡移 动方向 n(H＋) c(H＋) 电离程度 加水 升温 加盐酸 加醋酸钠固体 加氢氧化钠固体 正向 增大 减小 增大 正向 增大 增大 增大 逆向 增大 增大 减小 正向 减小 减小 增大 逆向 减小 减小 减小 3. 电离平衡的影响因素 ② 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ① 浓度：加水稀释弱电解质溶液