5.3利用化学方程式的简单计算-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式 5.3 如何正确书写化学方程式 单击此处添加副标题 学习目标: 1、知道化学方程式计算的依据 2、掌握化学方程式计算的步骤(重难点) 现代火箭一般采用液氢做燃料,液氧做助燃剂,科学家是如何精确计算出火箭发射所需添加的液氢和液氧的质量的呢?这就需要利用化学方程式来进行计算。 新课引入: 一、化学方程式计算的依据 ? 微观质量比= 4 : 32 : 36 4g 32g 36g 72g 64g 8g 微观质量比: 实际质量比: 18g 16g 2g 实际质量比 其中:微观质量比=系数 相对分子质量; 实际质量比不用 系数 ? ? ? 2H2 + O2 2H2O (化学方程式计算的依据) 1. 该反应中碳与氧气的质量比_ 2. 3g C与10g O2,反应得到CO2质量为_ 3:8 11g 【解析】化学计算必须符合质量比,不能任意进行。 C + O2 CO2 例1.加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气? 解:设可以得到氧气的质量为x 2 158 32 答:分解6.3g高锰酸钾,可得0.6g氧气。 2KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2 6.3g x 1.已知反应物的质量,求生成物的质量 (微观质量比 = 实际质量比) 二、利用化学方程式的计算 (1)设未知量 (2)写方程式 (3)标质量比 (相关物质) (4)列比例式 (5)求解 (6)答 需要注意的是: 书写格式 设:可以得到氧气的质量为x 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 2 (39+55+4 16) 1 (2 16) 6.3g x 32 6.3g x _ x=0.6g 答:可以得到0.6g氧气。 2 158 = _ 设未知数x,不要带单位。 化学方程式必须配平! 先列计量数乘相对分子质量,后列真实质量带单位对齐 列比例时,左侧为计量数乘相对分子质量之比,右侧为物质质量之比 注意要带单位,当不是整数时则按要求保留小数。 新知学习 利用化学方程式的简单计算 解:设可生成xg五氧化二磷。 P + O2 P2O5 点燃 31 142 15.5 x 31 15.5 142 x x=71 答:可生成五氧化二磷71g 【练一练】15.5g红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?下面是某同学写的运算过程,请聪明的你帮他找找错误,并改正。 = 解:设可生成五氧化二磷的质量为x。 4P +5O2 2P2O5 点燃 配平 4 31 2 142 相对分子质量要乘上前面的系数 真实质量要带单位 15.5g x 真实质量要带单位 4 31 15.5g 2 142 x = 改正答案,并带单位 x=35.5g 答:可生成五氧化二磷35.5g 新知学习 利用化学方程式的简单计算 100 56 答:需要碳酸钙的质量为10t。 解:设需要碳酸钙的质量为x CaCO3 CaO +CO2 高温 x 5.6t 例2.工业上,高温煅烧石灰石CaCO3可制得生石灰CaO和二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化钙,需要碳酸钙多少吨?(CaCO3:100,CaO:56) x=10t 二、利用化学方程式的计算 C-12 O-16 Ca-40 2.已知生成物的质量求反应物的质量 1.在实验室里加热30g氯酸钾KClO3和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为20.4g.请计算: (1)则生成氧气的质量为_g。 (2)求原混合物中氯酸钾的质量。 9.6 解:设原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO3 2KCl + 3O2 245 96 x 9.6g 答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g 245 x 96 9.6g = x=24.5g 二、利用化学方程式的计算 3.质量差法的计算 【依据】微观质量比=实际质量比 【2019.天津】已知A+3B=2C+3D中,2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.92 D.96 B 【易错】微观质量比=系数 相对分子质量 实际质量(g)不乘系数 二、利用化学方程式的计算 4.字母方程式的计算 【2019.北京】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,下列结论正确的是( ) A.丙的相对分子质量为24 B.生成的丙和丁的分子个数比为2︰1 C.反应前后分子个数不变 D.发生反应的甲和乙的质量比为22︰3 【解析】将微观示意图转化为化学方程式并配平。 D 氢原子 氧原子 碳原子 二、利用化学方程式的计算 5.反应微观示意图 想一想: 在实际生产和科学研究中,有很多原料是不纯的,这类含杂质的问题该如何进行计算呢? 思路分析:代入化学方程式计算的量必须是参加反应的或反应生成的纯净物的质量,若不纯,要换算成纯量;若有反应物