2.3 第4、5课时 电子和离子 课件 2023-2024学年初中化学九年级上册教学课件（鲁教版）

第4课时 原子中的电子 知识目标:掌握核外电子数目排布规律；掌握1-20号元素的原子结构示意图 能力目标：举一反三，按规则完成原子的结构示意图 学科素养：体会原子空间结构中的电子的运动 第三节 原子的构成 课程标准：知道核外电子的排布，初步认识核外电子在化学反应中的作用 填空题，选择题，难度较小 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1、碳原子、氧原子不同，它们之间的本质区别是 ； 2、在 中：核电荷数、质子数、核外电子数和原子序数的关系是？ 3、原子的相对原子质量与质子数、中子数的关系是？ 回顾： 质子数不同 原子 相对原子质量=质子数+中子数 阅读教材P41，并填空 1.核外电子分层运动：电子按能量高低在核外分层排布。 在多电子原子中，核外电子的能量是 。能量高的在离核 的区域运动，能量低的在离核 的区域运动。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为 。 一 、 核外电子的排布 不同 较远 较近 电子的分层排布 第1层能量 高 内层排到外层 低 核外电子的排布：分层排布 硅原子Si 2 8 4 【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 2、表示方法：原子结构示意图： 2 8 4 +14 以硅原子Si为例 次外层 表示每个电子层上的电子数 小圈表示原子核 圈内数字表示质子数 质子带正电荷 原子结构示意图特点：圆圈里的数字=圈外数字之和，用化学语言解释为？ 质子数=核外电子数 第三层（或最外层） 3、核外电子分层排布的规律（同时满足）： 2）、最外层电子数不超过8个，第一层为最外层时，不超过2个。 3）、每层电子层最多容纳2n2个电子。 即K层（n=1） 2×12=2个 L层（n=2）为2×22=8 +X 1 2 3 5 6 7 4 L M N O P Q K 能量低 能量高 由内向外依次排布 1）、 注：前20号元素原子电子排布： 第一层最多排2个电子，第二、三层最多排8个电子，最外层电子不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个） 根据所学，画出以下元素的原子结构示意图，找出其中的最外层电子的排布规律，并判断出是什么种类的元素原子。 1.氦原子 氖原子 氩原子 2.锂原子 镁原子 铝原子 钙原子 3.碳原子 磷原子 硫原子 氯原子 课后作业：画出1-20号元素的原子结构示意图 前20号元素原子的电子排布规律： 1、由内层排向外层，内层排满再排外层。 2、第一层最多排2个电子，第二、三层最多排8个电子，最外层电子不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个） 讲完第1点原子结构就接着讲规律，及多识一点的稳定结构。 7 ⑴稀有气体元素最外层电子数为8个﹙氦为2个﹚。 通常认为最外层8个电子﹙一层时2个电子﹚的结构是一种相对稳定结构。 通过分析1-18号元素的原子结构示意图可知： ⑵金属元素最外层电子一般少于4个，易失去最外层电子，使次外层变为最外层达到8个电子﹙一层时2个电子﹚的稳定结构。 ⑶非金属元素最外层电子一般多于或等于4个，易得到电子，使最外层达到8 个电子的稳定结构。 原子最外层电子数目决定元素的化学性质(He Be Mg例外）。但核内质子数决定元素种类。 结构 决定 性质 物质都有趋向于稳定结构的特点。如树上的苹果往下掉，水往低处流。原子也有趋向稳定结构的特点，什么样的结构为稳定结构呢？ 8 元素的性质与原子核外最外层电子数的关系 元素分类(3类） 最外层电子数 化学反应中得失电子的情况 金属 元素 一般 4个 易 最外层电子而达到稳定结构 非金属元素 一般 4个 易 电子而达到稳定结构 稀有气体元素 一定8个吗？ 不易失去也不易得到电子，极难发生化学反应。 【结论】即原子最外层电子数目决定元素的化学性质He Be Mg例外，元素种类呢？ 结构 决定 性质 < 失去 小结 这节课我们学到了什么？ 1、某元素的原子结构示意图           ， 其中     表示________，弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反应中，这种原子容易____电子。 2、某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子 3、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ） A．电子层数 B．原子质量 C．质子数 D．中子数 检测 原子核 A 第5课时　　离