3.1.水与水溶液 课后训练 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1.水与水溶液课后训练2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质属于强电解质的是 A．SO3 B．Fe(OH)3 C．盐酸 D．NaOH 2．下列电离方程式书写正确的是 A．H2OH++OH- B．H2S2H++S2- C．NaHCO3Na++H++ D．Fe(OH)3=Fe3++3OH- 3．下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 纯净物 碘酒 冰水混合物 淀粉 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质中属于强电解质的是 A．NH3·H2O B．Cu C．饱和食盐水 D．醋酸铵 5．下列物质属于弱电解质的是 A．CH3COONH4 B．BaSO4 C．NH3·H2O D．KOH 6．下列物质不属于弱电解质的是 A． B． C． D． 7．在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是 A．c()=c() B．溶液中无H2CO3 C．c()恒定不变 D．溶液中H2CO3、、共存 8．下列属于弱电解质且其水溶液呈酸性的是 A． B． C． D． 9．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．NaH2PO4 =Na+ +2H+ + B．CaCl2 =Ca2+ + C．NH3·HO +OH- D．H2CO3=2H+ + 10．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 C．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D．欲使的溶液的、和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 11．室温下，有0.1 mol·L-1 HF溶液，下列说法不正确的是 A．0.1 mol·L-1 HF溶液的pH大于1，说明HF是弱电解质 B．1 L 0.1 mol·L-1 HF溶液与1 L0.1 mol NaOH恰好完全反应 C．加水稀释，HF溶液的pH增大，一定说明HF存在电离平衡 D．加水稀释，HF溶液中增大 12．下列物质中，属于强电解质的是 A．C B．盐酸 C．KCl D．乙酸 13．下列物质的分类组合全部正确的是 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl NH3 酒精（C2H5OH） B H2SO4 BaCO3 SO2 C AgCl H2O Cu D Ba（OH）2 CH3COOH 酒精（C2H5OH） A．A B．B C．C D．D 14．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是 A．室温下，CH3COOH溶液中氢离子浓度小于相同浓度的盐酸溶液中氢离子浓度 B．室温下，0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=3 C．醋酸中加水后，溶液的pH升高 D．0.1 mol•L-1的CH3COOH导电能力不如0.1 mol•L-1的盐酸强 15．图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度T变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，已知，其中R为常数，T为温度，下列说法不正确的是 A．反应① B．反应②的平衡常数随温度升高而减小 C．时用还原制备的平衡常数 D．时C能置换出中的 16．等质量的锌粉分别放入足量的下列各溶液中： ①1 mol·L-1的盐酸(室温) ②1 mol·L-1的醋酸(室温) ③1 mol·L-1的盐酸中加入少量食盐水(室温) ④1 mol·L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体(室温) ⑤1 mol·L-1的盐酸(40℃)。 生成氢气的速率从大到小的正确排列顺序为 A．⑤＞③＞①＞②＞④ B．③＞⑤＞①＞④＞② C．⑤＞①＞③＞②＞④ D．⑤＞③＞①＞④＞② 17．根据表中提供的数据，下列说法错误的是 化学式 HClO 电离常数/    A．由上表可知酸性强弱顺序为： B．HClO溶液与溶液能发生反应生成二氧化碳气体 C．HClO溶液中存在如下关系： D．通入水形成的溶液中粒子浓度大小顺序为： 18．下列叙述正确的是 A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸 B．因为是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 C．强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键 D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生的量相同 19．下列说法正确的一组是 ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，所有离子浓度都减小 ③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A