2.3 物质的量教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

单元课题 第二章 第三节 物质的量 本单元在高考的地位和作用分析 本课时位于教材新人教版化学必修第一册第二章第三节。物质的量属于国际单位制中7个基本物理量之一，是重要的基本概念。它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。 在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度来学习化学知识。从本节开始学生会对化学中的“量”具有新的认识。因此本节是以后进一步学习高中化学计算的基础，是整个高中化学教学的重点。 物质的量对学生来说比较陌生、抽象、难懂，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。 本节内容共分四部分，各部分内容均存在内在联系，是不可分割的整体：第一课时物质的量的单位——摩尔，着重介绍物质的量及单位、摩尔质量。第二课时气体摩尔体积，通过“思考与讨论”等栏目，引导学生分析影响气体体积大小的因素。第三课时物质的量浓度，学生在理解有关概念的基础上能进行一些简单的计算。第四课时配制一定物质的量浓度的溶液，是学生在掌握有关概念后，将概念的理解和应用相结合，突出定量研究的特点。 单元课时计划 8课时 课程标准要求 1. 认识物质的量及其相关物理量的含义及运用，体会定量研究对化学科学的重要作用 2. 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算 3. 配制一定物质的量浓度的溶液 单元知识结构 1. 物质的量的单位——摩尔 2. 气体摩尔体积 3. 物质的量浓度 4. 配制一定物质的量浓度的溶液 单元教学重难点分析 重点：1. 物质的量及其单位的理解。 2. 阿伏加德罗常数引入和应用意义。 3.物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数间的关系;。 难点：物质的量的概念 单元拓展知识 1. 阿伏伽德罗定律及其推论 2. 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 3. 物质的量浓度有关计算 单元备课使用资料计划 课标：普通高中化学课程标准（2017 年版 2020 年修订） 教材：人教版高中化学 必修第一册 教师用书 教辅：点睛新教材：高中化学 必修第一册 附：课时教学设计（参考） 课题 2.3.1 物质的量的单位——摩尔 课型 新授课 课时 2课时 学习目标 1. 通过创设生活情境，引出并理解物质的量概念，知道物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔，建立宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2. 通过问题探究、利用对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，理解物质的量概念的应用，了解摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。 3. 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，知道阿伏伽德罗常数含义，建立物质的量、质量、微粒数与阿伏伽德罗常数之间的关系及简单计算的思维模型 学习重点 1. 物质的量的概念及单位、以物质的量为核心的转化关系的建构 2. 认识物质的量、摩尔和阿伏伽德罗常数之间的关系 学习难点 1. 物质的质量、微观粒子数、物质的量之间转化关系的建构 2. 理解微观粒子和宏观物理量之间的联系 学情分析 知识层面上：学生已经熟悉了7个基本物理量中部分单位的概念和认识，例如质量（kg）、长度（m）等；同时也知道了宏观物质是由原子、分子、离子等微粒组成，知道构成物质的微粒是极小且数目巨大的，能准确回答给定分子式的原子个数比。但是学生对于定量的认识几乎全部是基于“质量”来进行，宏观的质量与微观粒子数孤立起来看待，缺少宏观和微观之间联系的桥梁。 思想层面上：物质的量概念抽象，学生在接受新概念的时候速度较慢，高中自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成还有一定程度的欠缺。不能从生活中“化零为整”的例子类比到“物质的量”概念的建立。 核心知识 1. 物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，可将宏观可称量的物质与微观粒子（如原子、离子、分子）联系起来 2. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol，国际单位制中7个基本单位之一，仅适用于微观粒子，1 mol = 6.02×1023个粒子 3. 阿伏伽德罗常数：1 mol任何粒子叫做阿伏伽德罗常数，记作NA，单位是mol-1，物质的量（n），粒子数（N），阿伏伽德罗常数（NA）转化关系： 4. 摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量，记作M，单位g/mol，1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值与该粒子的相对原子或相对分子质量相等 5. 定义式：，转换关系： 教学内容及教师活动设计 （含情景设计、问题设计等内容） 学生活动设计 二次备课 · 【引入】场景导入 展示一瓶水，从宏观角度看，我们发现一瓶水的计量方式有很多，可以用“质量”“体积”来进行计量。但是深入来看，这瓶水中的水