上海市某校2023-2024学年高二上学期期中化学试题

2023-2024 学年第一学期高二化学期中测试卷 第 1 页 共 5 页 交大附中2023-2024学年第一学期高二化学期中考试 原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Ca-40 Fe-56 一、 元素周期表的确立是化学发展史上的里程碑。我们往往可以通过元素在周期表中的 位置，对某些不熟悉元素的性质及用途做出预测。 1．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成化合物的是 (单选)。 A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料 K3C60 2．下列事实不能用元素周期律解释的是 (单选)。 A．F2 在暗处遇 H2爆炸，I2 在暗处遇 H2几乎不反应 B．Br2 和 NaI 溶液发生置换反应，和 NaCl 溶液不发生置换反应 C．金属 Na 和熔融 KCl 反应置换出金属 K D．常温下，NaCl 溶液的 pH=7，AlCl3 溶液的 pH < 7 3．短周期元素 X、Y、Z、M、N、W 原子序数依次递增，六种元 素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素 Z 最外层电子 数为内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 (单选)。 A．最高价氧化物对应水化物的酸性 W>Y>N B．元素 Z 与其他五种元素均可形成 2 种及以上化合物 C．简单离子半径 Z>M>W D．元素 X 与其他五种元素均可形成共价化合物 在地壳里硅的含量在所有元素中居第二位，仅次于氧。接下来我们尝试利用元素周 期表，通过与其相邻元素类比来了解硅的一些特点。 4．硅在元素周期表中位于第 周期 族。 5．晶体硅的结构和金刚石结构相似，碳化硅(SiC)也是一种具有类似于金刚石结构的晶 体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在①金刚石，②晶体硅，③碳化硅这三种 晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是 (单选)。 A．①③② B．③②① C．③①② D．②①③ 6．与铝类似，硅也能溶于强碱溶液并生成硅酸根(SiO32-)。写出硅与氢氧化钠反应的离 子方程式： 。 7．比较元素非金属性：Si P(选填“<”或“>”)，给出一个可以用来说明该结论 的化学事实是： 。 8．二氧化硅一般不能与酸反应，但可以与氢氟酸发生如下反应： SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 二氧化硅属于 (选填“酸性”、“碱性”或“两性”) 氧化物。该反应涉及的所有元素中原子半径最小的是 (填元素符号)，生成物中 属于极性分子的是 (填化学式)。 2023-2024 学年第一学期高二化学期中测试卷 第 2 页 共 5 页 二、 汉弗里·戴维是英国著名化学家，他提出：“电流与化合物的相互作用，是最有可能将 所有物质分解为元素的方法。”通过这种方法，他制备得到了金属钾和钠。 9．戴维在 1807 年用电解熔融烧碱的方法制得金属钠，电极之间设置镍网做隔膜以分 离电解产物，电解的总反应方程式为： 。 10．关于金属钠，下列叙述正确的是 (单选) A．钠可保存在煤油或 CCl4 等液态有机物中 B．氯化钠在电流作用下电离出钠离子和氯离子 C．钠与硫在常温下化合就能剧烈反应，甚至发生爆炸 D．若金属钠着火，可采用干粉灭火器灭火 11．钠在空气中燃烧产物的颜色是 ，电子式为 。 12．a g 钠完全燃烧后，将固体充分溶解在 b g 水中，所得溶液溶质的质量分数是 。 某实验小组把 CO2 通入饱和 Na2CO3溶液制取 NaHCO3，装置如下图所示(气密性已 检验，部分夹持装置略)： ① ② ③ 13．选取必要的实验装置，正确的连接顺序为 (填序号)。 为确定制得的固体样品是纯净的 NaHCO3小组同学提出下列实验方案： 甲方案：将样品溶液与 BaCl2 溶液反应，观察现象。 乙方案：测定 pH 法。 14．为判定甲方案的可行性，某同学用 NaHCO3 分析纯配制的溶液，与 BaCl2 溶液等体积 混合进行实验，结果如下。 此实验说明甲方案 (填“可行”或