第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共14题） 1．下列由实验得出的结论正确的是 选项 实   验 实验结论或解释 A 向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加0.1mol/L KI溶液5～6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01mol/L KSCN溶液，出现血红色溶液。 Fe3+与I-之间的反应属于可逆反应 B 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度 则测得的反应速率偏高 C 分别向装有2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色。 探究浓度对反应速率的影响 D 将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀 非金属性： C >Si A．A B．B C．C D．D 2．下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是 选项 性质 实际应用 A 钠的金属性强 用与KCl反应制取单质K B 甘油是有甜味的黏稠液体 用于化妆品中起保湿作用 C 高锰酸钾具有强氧化性 用作葡萄等水果保鲜 D N2H4(肼)具有氧化性 用作高能燃料 A．A B．B C．C D．D 3．反应使用不同催化剂的调控中，研究人员发现，一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标记，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．题述反应的 B．经历TS1，中共价键发生断裂，且生成羧基 C．相对能量差为0.92eV的反应为 D．如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变 4．下列说法不正确的是 A．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量 B．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷完全燃烧生成和的热化学方程式为： C．已知：，，则 D．反应在常温下能自发进行，则该反应的 5．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述错误的是 A．SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H2=△H1 B．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度 C．该反应的正反应为放热反应，△H1=(E1-E2)kJ·mol-1 D．使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数 6．下列说法不正确的是（   ） A．改变催化剂，可改变该反应的活化能 B．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 C．反应过程b 有催化剂参与，有两个过渡态 D．该反应反应物总键能比生成物总键能小 7．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H>0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变如图中横坐标的值，重新达到平衡后，纵坐标随之变化趋势合理的是 选项 x y A CO的物质的量 CO的转化率 B 温度 容器内混合气体的平均相对分子质量 C MgSO4的质量(忽略体积) CO2的物质的量 D 新充入氦气的物质的量 CO物质的量浓度 A．A B．B C．C D．D 8．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0 230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍， 下列判断错误的是 A．第一阶段，选择反应温度应高于42.2℃ B．第一阶段增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变 C．第二阶段，Ni（CO）4几乎完全分解 D．第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动 9．依据图示关系，下列说法正确的是 A．石墨的燃烧热ΔH= -110.5 kJ·mol-1 B．C(金刚石，s)(石墨，s)，，则金刚石比石墨稳定 C．1mol石墨或1mol金刚石分别完全燃烧，金刚石放出热量多 D．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行 10．用铜、铬的氧化物作催化剂时，HCl制Cl2的原理为4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率 B．在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小 C．恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动 D．平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大 11．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应方程式：。在1L密闭容器中，控制不