4.2 元素周期律（第2课时）（教学设计）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第四章《物质结构 元素周期律》教学设计 第二节 元素周期表律 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用 课题： 4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 课时 1 授课年级 高一 课标要求 体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。通过族和周期的位置变量可以在不同元素的原子结构和元素性质之间建立关系，实现位-构-性的相互关联和推理。能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较典型元素及其化合物的性质，感受理论对实践的指导作用。 教材 分析 “元素周期律”是人教版（2019版）必修第一册教材第四章第二节内容。该节内容是化学学习的重要基础理论，也是中学化学教学的重要内容。通过本节内容的学习，进一步认识、理解元素化合物性质，并作为理论指导，为学生后续学习打下基本。 本节内容是在原子结构的基础上建立起来的，因此，本章第一节原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律的基础，碱金属元素的金属性和卤族元素的非金属性变化规律，构建了同主族元素性质变化的相似性和递变性规律，使学生初步认识了“位、构、性”的关系，本节则在此基础上，以第三周期元素为代表，阐述元素性质的周期性变化，揭示同周期元素从金属元素到非金属元素性质的变化规律。学习族和周期元素性质的变化，可以使学生综合认识元素性质的周期性变化规律，从而归纳出元素周期律，了解元素周期表和周期律的应用，对“位、构、性”的关系有进一步的认识。 本节教材内容仍是以原子结构为基础呈现，第一节已经通过两族元素初步建构了“位、构、性”的认知模型，本节应用认知模型，通过“思考与讨论”和“探究”活动，引导学生思考并参与知识的建构。教材编写充分体现了学科知识的逻辑性，重视推理、借助后续实验和事实进行分析，应用演绎、归纳的方法，培养学生的逻辑思维能力。教材中核外电子排布、原子半径、化合价的变化规律，都是应用归纳的方法由学生讨论得出，元素的金属性和非金属性规律，则是在原子结构知识的基础上先演绎，后通过演绎归纳得出。本节内容共分2课时完成，第1课时“元素性质的周期律变化规律”，教材主要研究第三周元素的性质变化，重在引导学生通过对第三周期元素的单质及化合物性质的递变性研究，从中发现规律，归纳得出同周期元素性质的递变规律，得出元素周期律的内容和本质。第2课时“元素周期表和周期律的应用”，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质三者之间的关系，学会运用元素周期表和周期律指导后续学习、科学研究和生产实践。 本课时为第2课“元素周期表和周期律的运应用”，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的强弱，进一步认识同周期元素性质的递变规律，通过整合同主族元素单质及其化合物的性质，进一步认识同主族元素性质的递变规律，通过寻找新物质、探矿等实例，了解元素周期表在哲学、指导生产实际和科学研究等方面的意义，探索科学探究、证据推理、模型认知等化学核心素养。 教学目标 1.通过对元素周期性变化规律的再认识，理解基于元素“位置-结构-性质”认识元素性质，基于“结构-性质-用途”认识物质性质，基于元素性质递变的本质原因认识物质世界的基本方法。 2.通过讨论交流，归纳总结，掌握利用元素周期律，推测元素单质及其化合物性质的基本方法，提高逻辑推理能力，发展证据推理与模型认知的化学核心素养。 3.通过信息分析，问题探究，进一步认识和理解元素周期表是元素周期律的具体体现，体会元素周期律（表）在学习元素单质及其化合物知识、科学研究中的重要作用。 教学重、难点 重点：同周期、同主族元素性质的递变规律；元素“位、构、性”三者之间的关系及应用。 难点：元素性质与原子结构的关系及应用。 核心素养 宏观辨识与微观探析：从微观上理解元素周期律的形成原因是原子核外电子排布的周期性变化结果。明确宏观上的元素性质（包括原子半径、化合价、金属性和非金属性）与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。 证据推理与模型认知：建立元素原子半径、化合价、金属性和非金属性变化的微观模型，理解根据该模型进行元素性质推理的科学思想。 科学精神与社会责任：学习元素周期律在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。 学情分析 初步掌握元素周期表中随着原子序数递增，元素原子核外电子排布的周期性变化，决定了元素的性质（主要化合价、金属性和非金属性等）呈现周期性变化的规律，具备一定的证据推理与模型认知的核心核心素养和归纳总结的能力，但还未清晰建立元素在周期表中位、构、性的关系模型及运用该模型解决实际问题的能力待进一步提高。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 环节一、 情景导入 生活情境 【回顾1】元素周期表中，同周期元素性质有何递变性