4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（分层作业）-【上好课】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 课时作业 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用 基础达标 1．下列说法正确的是 (　　) A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素 B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 C．F、Cl、Br的非金属性依次增强 D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B．氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝 C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．的酸性比的酸性强 3．某元素X的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是(　　) A．在周期表中处于第三周期ⅦA族 B．在周期表中处于第二周期ⅤA族 C．该氢化物比PH3稳定 D．常见化合价有－3、＋2、＋3、＋5等 4．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是 ( ) A．虚线左侧是金属元素 B．At处于第六周期ⅥA族 C．Si、Ge可作半导体材料 D．As既有金属性又有非金属性 5．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是(　　) A．R是第ⅣA族元素 B．R的气态氢化物化学式为H2R C．R能形成两种氧化物RO2和RO3 D．R的气态氢化物的水溶液显酸性 6．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是(　　) A．砷元素的原子序数是33 B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性 D．砷的非金属性比溴弱 7．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（ ） 选项 事实 推测 A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快 Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快 B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应 P与H2高温时能反应 8．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z>Y>X B．离子半径：Z>Y>X C．元素W的最高价和最低价代数和为4 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 9.W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第ⅦA族。下列判断错误的是 (　 　) A.W、Y可形成两种不同的化合物 B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同 C.W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高 D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强 10．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 (　 　) A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X 能力提升 11．碱金属元素钫(Fr)具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确的是（ ） A．它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈 B．它的原子半径比Na大，离子半径也比Na＋大 C．它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜 D．它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，使酚酞溶液变红 12.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 (　　) A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z 13.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是(　 　) A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3 B．由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>F C．锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界处,都能作半导体材料 D．S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期,则氢化物的热稳定性:H2S>H2Se 14．如图是元素周期表的一部