4.2 元素周期律（第1课时）（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第二节 元素周期律 第1课时：元素性质的周期性变化规律 第四章 物质结构 元素周期律 人教版2019 高一 1～18号元素性质的周期性变化规律 01 同周期元素金属性和非金属性的递变规律 02 CONTENTS 目录 学习目标 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。 2.以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律，建构元素周期律。 3.通过实验探究，归纳同周期元素金属性、非金属性变化规律，学会判断元素金属性、非金属性的强弱的基本方法，进一步发展抽象、归纳以及演绎、推理能力。 通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？ 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 半径增大 金属性增强 非金属性减弱 从左到右，周期性变化规律？ 新课导入 1～18号元素性质的周期性变化规律 PART 01 1～18号元素性质的周期性变化规律 活动一、1～18号元素原子的电子排布、原子半径和主要化合价 (稀有气体除外) 任务一、阅读教材P107-108页内容，观察表4-5，比较、分析，思 考原子序数与原子随外层电子数的变化有何规律？完成表格内容。 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 第一周期 第二周期 第三周期 1→2 3→10 11→18 1 2 3 1→2 1→8 1→8 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8) 01 1～18号元素性质的周期性变化规律 【规律】随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期 性变化.如下图所示： 01 1～18号元素性质的周期性变化规律 任务二、阅读教材P107-108页内容，观察表4-5，思考原子序数与 原子半径的关系，并作出原子序数与原子半径的函数图象，可得 出什么结论？完成表格内容。 周期序号 原子序数 原子半径(nm) 结论 第一周期 …… 第二周期 第三周期 同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小 (不包括稀有气体) 1→2 3→9 11→17 0.152→0.071 由大→小 0.186→0.099 由大→小 01 1～18号元素性质的周期性变化规律 【规律】随着原子序数的递增，元素的原子半径由大到小（原子核对核外电子的引力逐渐增大）呈现周期性变化。如下图所示： 01 1～18号元素性质的周期性变化规律 任务三、阅读教材P107-108页内容，观察表4-5，作出原子序数与元素 化合价函数图象，由此可得出什么规律？并完成表格内容 ①原子序数与元素化合价函数图象（横坐标---原子序数，纵坐标---元素的主要化 合价）。如下图： 01 1～18号元素性质的周期性变化规律 ②同周期主族元素的主要化合价 周期序号 原子序数 主要化合价 第一周期 如图所示： 第二周期 第三周期 1 ＋1 3→9 最高价＋1→＋5(不含O、F) 最低价－4→－1 11→17 最高价＋1→＋7 最低价－4→－1 01 1～18号元素性质的周期性变化规律 【规律】随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。具体表现： ①随着元素核电荷数的递增，同一周期元素的最高正价呈现由+1到+7、最低负 价呈现由－4到－1的周期性变化； ②最外层电子数=最高正价；最高正价＋|最低负价|＝8（H、O、F除外）； ③主族序数＝最高正价＝最外层电子数(O、F除外)。 【温馨提示】金属无负价；H最高价为＋1，最低价为－1；O无最高正价，最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1 01 对应训练 【典例1】对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增 大，下列说法中错误的是（ ） A．原子半径逐渐减小 B．原子的失电子能力逐渐增强 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 B 【解析】原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，原子半径依次减小，A正确；原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，原子得电子能力依次增强，B错误；原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，最高正化合价逐渐增大，C正确；原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，元素的