4.2 元素周期律（第1课时）（导学案）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第一课时 元素性质的周期性变化规律 【学习目标】1.结合有关数据和实验事实认识原子结构核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。 2.以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律，建构元素周期律。 3.通过实验探究，归纳同周期元素金属性、非金属性变化规律，学会判断元素金属性、非金属性的强弱的基本方法，进一步发展抽象、归纳以及演绎、推理能力。 【学习重点】元素周期律的含义和实质；元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律；粒子半径及大小的比较。 【学习难点】粒子半径及大小的比较；元素金属性、非金属性的递变规律。 【课前预习】 旧知回顾：1.元素周期表中ⅠA碱金属元素在化学性质上既表现出 性，又表现出 性 。如碱金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，且均呈 性，都能与 等非金属单质及 反应等。但随核电荷数的增加，与水反应的剧烈程度逐渐 等。 2.卤族元素均能与氢气化合的通式为 ,与水反应的通式为 （ 除外），但氢化物稳定性： ；还原性： ；酸性： 。最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 (除 外)，即 等均不同。 新知预习：1.元素周期表中同周期主族元素从左至右，随原子序数增加，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 2.原子结构的 变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质 变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）的规律叫 。 【课中探究】 情景导入： 通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？ 一、1～18号元素性质的周期性变化规律 活动一、1～18号元素原子的电子排布、原子半径和主要化合价(稀有气体除外) 任务一、阅读教材P107-108页内容，观察表4-5，比较、分析，思考原子序数与原子随外层电子数的变化有何规律？完成表格内容。 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 第一周期 第二周期 第三周期 【规律】 任务二、阅读教材P107-108页内容，观察表4-5，思考原子序数与原子半径的关系，并作出原子序数与原子半径的函数图象，可得出什么结论？完成表格内容。 周期序号 原子序数 原子半径(nm) 结论 第一周期 …… 第二周期 0.152→0.071 第三周期 0.186→0.099 【规律】 任务三、阅读教材P107-108页内容，观察表4-5，作出原子序数与元素化合价函数图象，由此可得出什么规律？并完成表格内容 ①原子序数与元素化合价函数图象（横坐标---原子序数，纵坐标---元素的主要化合价） ②同周期主族元素的主要化合价 周期序号 原子序数 主要化合价 第一周期 如图所示： 第二周期 第三周期 【规律】 【注意】 【对应练习】1．对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，下列说法中错误的是 A．原子半径逐渐减小 B．原子的失电子能力逐渐增强 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A．X、Y元素的金属性：X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接