1.3氧化还原反应 练习2023-2024学年高一上学期化学（2019）必修第一册

2018暑期 高一化学　第六讲　氧化还原反应（二） 1、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C == 砒霜（As2O3）”。下面有关解释正确的应该是　（ ） A．维生素C具有还原性 B．维生素C具有氧化性 C．该反应中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒 2、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. Cl2+H2OHCl+HClO C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. C+H2OCO+H2 3、氯化碘(ICl)的化学性质与Cl2相似，溴化碘(IBr)的化学性质与溴相似，在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可以制得纯碘，应加入的物质是 A、KI B、Zn C、H2O D、NaCl 4、在反应HgS+O2==Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是 ( ) A. O2 和Hg B. HgS 和 Hg C. O2 和Hg、SO2 D. HgS 和O2 Hg、SO2 5、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是 A．Na2O2只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．O2是还原产物 D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 6、 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 7、按要求写出有关反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 (1)有金属单质Cu生成的的置换反应_________________________________ (2)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应___________________________ 8、在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， _____是氧化剂，____元素被氧化，还原产物是_____ ，K2Cr2O7所表现的性质是________，HCl所表现的性质是___________ ，电子转移的数目是______。 9、 在2KMnO4 + 16HCl=2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反应中，氧化剂是__________，氧化产物是___________；若反应生成14.2g氯气，被氧化的HCl是________mol,转移的电子数是_______________个。 10、已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则 （1）X是 ______________， Z是________________。Y的原子结构示意图 _____________， （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是____________。 （3）与X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：2，则A的摩尔质量是__________，B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式 “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。 试写出有A参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________。 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的名称____________。 11、某反应体系中有物质：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2S