第一章 酸碱盐复习专题讲义-- -2023-2024学年浙教版科学九年级上册

酸碱盐复习 课 题 酸碱盐的基本性质 教学目标 1、 熟悉酸碱盐物质的基本性质 2、 能够准确复述酸碱盐的通性 3、 判断中和反应的方法 教学过程 知识点一、酸碱盐的基本性质 一、常见的酸 1、几种常见的酸： 类别 酸[来源:学科网] 名称 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 化学式 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH 特点 在水中都能解离出 和 离子 2、浓盐酸的特性： 性。（闻到: ，看到: ） 3、浓硫酸的特性：(从物理\化学性质的角度) ⑴ 性。 ⑵ 性：常用作某些气体的 剂。 ⑶溶于水时， 热，温度 。（稀释方法: ） 4、酸的通性 (1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 不变 色。 (2) 酸 + 金属 → + （置换反应 ） (3) 酸 + 金属氧化物 → + （复分解反应 ） (4) 酸 + 碱 → + （复分解反应 ） (5) 酸 + 盐 → + （复分解反应 ） 二、常见的碱 1、几种常见的碱 类别 碱 名称 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氨水 化学式 NaOH KOH Ca(OH)2 NH3·H2O 特点 在水中都能解离出 和 离子 2、氢氧化钠与氢氧化钙 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2[来源:学科网ZXXK] 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 特性 吸水性、腐蚀性、溶于水放热 溶解度随温度的升高而减小 用途 制肥皂等的化工原料、去油污 建筑材料、消毒 3、碱的通性： （1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色。 （2）碱 + 非金属氧化物 → + (3) 碱 + 酸 → + （复分解反应 ） (4) 碱 + 盐 → + （复分解反应 ） 三、中和反应： 和 作用生成 和 的反应叫做中和反应。 四、溶液的酸碱度的表示方法 ---- pH 1、pH与酸碱性的关系： pH 7,酸性,pH越小,酸性越 ；pH 7,中性；pH 7,碱性,pH越大,碱性越 。 2、测定方法：可用 测定 注意点：pH试纸 润湿，与 比较读数，取 数。[来源:学 三、盐 1、常见的盐[来源:Z#xx#k.Com] 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3[来源:学。科。网Z。X。X。K] 俗名 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石 的主要成分 用途 制生理盐水、选种、腌制食物、除雪 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 发酵粉、 治疗胃酸过多 建筑材料、 补钙剂 特点 在水中都能解离出金属离子（或铵根离子） 和 酸根 离子 2、盐的化学性质 ① 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 ，条件：①金属排在盐中金属的前面②盐必须可溶 ② 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ，条件：有水、沉淀或气体生成 ③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ，条件：①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体生成 ④ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 ，条件：①盐必须可溶，②有沉淀生成 例题小练： 1、向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是（ ） 2、Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（） A.碳酸钠在水中会电离出OH- B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸钠溶液中存在OH- D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 3、用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。 实验1:取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象； 实验2:取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出； 实验3:取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象； 实验4:将实验3中