1.6几种重要的盐-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

盐 核心问题：盐的定义；盐的性质；几种常见的盐； 1、盐的定义：组成里含有金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物 2、盐的分类：按金属元素分类：钠盐、钾盐、亚铁盐 按酸根分类：碳酸盐、盐酸盐、硫酸盐 按溶解性分类：易溶盐、微溶盐、难溶盐 (一)氯化钠 (NaCl) 1、俗称：食盐（生活中的盐与化学中的盐） 2、存在：海水、盐湖、井盐、盐矿； 3、制取：晾晒海水，煮井盐水、盐湖水，开采盐矿； 4、用途：调味、腌渍食品、生理盐水、化工原料（制取碳酸钠、氢氧化钠、和盐酸等）。 NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ (2) 、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1、 碳酸钠（Na2CO3） 俗名：纯碱、苏打。性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性， Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCl 存在和用途：盐湖、碱性土地；造纸、玻璃、纺织；生活中常作洗涤剂。 2、碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名：小苏打 性质：白色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，水溶液呈碱性，但比纯碱弱。 NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2↑ + H2O 2NaHCO3=Na2CO3 + CO2↑ + H2O 用途：发酵粉、干粉灭火器、与柠檬混合制碳酸饮料、防止馒头发酸、治疗胃酸过多。 3、 碳酸钙（CaCO3） 性质：白色块状固体，难溶于水，溶于盐酸、硝酸、醋酸等溶液中，高温分解。 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O CaCO3 CaO + CO2↑ 存在：大理石、石灰石、汉白玉、石笋、钟乳石的主要成分。用途：建筑材料、烧制生石灰、牙膏中的摩擦剂、医学上补钙剂。 4、 硫酸铜（CuSO4） 性质：不含结晶水呈白色，含结晶水呈蓝色（CuSO4·5H2O），属重金属盐，有毒，易溶于水，水溶液呈蓝色，能与活泼金属发生置换反应，能与可溶性钡盐反应生成BaSO4白色沉淀。在试验中常用作检验水的试剂。 CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾） 白色 蓝色 CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 检验溶液中是否含有铜离子的方法。 用途：有毒，农业上与熟石灰配制波尔多液杀虫剂，游泳池常用其做消毒剂，精炼铜的原料。 5、 高锰酸钾（KMnO4） 紫黑色晶体，溶液呈红色，其固体加热易分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其溶液有较强的氧化性，常用作氧化剂。 2KMnO4 =加热= K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 知识点一、盐的性质 A. 物理性质 常温下盐大多数是固体。不同的盐在水中的溶解性不同。 顺口溜：钾、钠、铵盐均易溶（含有钾、钠、铵根离子的盐类都可溶）。 硝酸盐类也相同（含有硝酸根离子的盐类也都可溶）。 盐酸盐除氯化银（含有氯离子的盐类除了氯化银外都可溶）AgCl↓特殊沉淀 硫酸铅、钡盐难溶（含有硫酸根离子的除了硫酸钡外都可溶）BaSO4↓特殊沉淀 碳酸盐溶钾、钠、铵（碳酸盐除了K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3外其他都不溶） 可溶性碱钾、钠、钡。记住钙是微溶。 B. 化学性质 对比：酸中的H+ 决定了酸具有通性；碱中的OH- 决定了碱具有通性；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。 盐的化学性质:盐 + 碱 盐 + 酸 盐 + 盐 ⒊酸 ⒉碱 ⒋盐 盐 ⒈金属 盐 + 金属 (1)金属 + 盐溶液 → 新盐 + 新金属 例： CuSO4 + Zn → Hg(NO3)2 + Cu → 【思考】是否金属跟盐一定能发生置换反应？ 例：ZnSO4 溶液 + 铜丝 能否反应？ Cu + FeCl3 = Fe + FeCl3 = 【小结】 ①在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的 盐溶液中置换出来，与氢的位置没有关系； ②盐必须是可溶性盐。 ③不要用K、Ca 、Na 置换盐溶液中的金属； ④铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。 （2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （条件：生成物中有沉淀或气体或水） H2SO4 + BaCl2 ——_______________； HCl +AgNO3 ——________________ （3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （条件