第一章 复分解反应专题讲义-- -2023-2024学年浙教版科学九年级上册

复分解反应 教学目标：知识与技能： 1、知道复分解反应的定义，能辨别化学反应的类型； 2、复分解反应的条件，能分辨哪些物质能反应，哪些不能发生反应； 3、复分解反应的应用——离子共存； 1、下列化学肥料属于复合肥的是（ ） A．氯化钾 B．尿素 C．碳酸氢铵 D．硝酸钾 2、小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒伏现象。小明根据所学化学知识，知道是由于缺少某些营养元素，于是他向父亲建议购买（ ） A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca(H2P04)2 D．CuS04 1、下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A．2H2+O2=2H2O B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．2HgO=2Hg+O2↑ 2、判断下列反应能否进行 Ba(OH)2 + H2SO4 ─ Ca(OH)2 +HCl ─ NaOH +HNO3 ─ Cu(OH)2 +HCl ─ Fe(OH)3 + H2SO4 ─ CaCO3 + HCl ─ Ba(NO3)2 + H2SO4─ AgCl + HNO3─ NaCl +HNO3─ 3、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03 C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Gl-、CO32-、Na+ 4、在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液后，溶液呈蓝色，则乙溶液中所含的离子应该是_______________________________________。 复分解反应 1、定义：化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。（） 2、实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 3、特点：①反应后，阴阳离子相互交换 ②反应前后，元素化合价不变 4、条件：①反应物-------有酸可不溶，无酸必须溶。 ②生成物-------有沉淀、气体或者水生成，三者至少有一种。 ( 5、 应用——离子共存 生成水 H + 和OH - OH-和HCO 3- OH - 和HSO 3- 生成气体 H + 和CO 3- H + 和HCO 3- H + 和SO 3 2- H + 和HSO 3- OH - 和NH 4 + 生成沉淀 常见离子对 Ag + 和Cl - Ba 2+ 和SO 4 2- Ca 2+ 和CO 3 2- H + 和CO 3 2- 、 HCO 3- OH - 和Fe 3+ 、Cu 2+ 、Mg 2+ 、Zn 2+ 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡； 　酸易溶， 碱难溶 ；多数不溶碳酸盐。 　　 （还有4种微溶物质单独列出：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁）。 H + + OH - = H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O 2OH - + Cu 2+ =Cu(OH) 2 3OH - + Fe 3+ =Fe(OH) 3 2OH - + Mg 2+ =Mg(OH) 2 OH - + NH 4 + = NH 3 + H 2 O Ag + +Cl-= AgCl Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 Ba 2 + + CO 3 2- = BaCO 3 Ca 2 + + CO 3 2- = CaCO 3 ) 1、下列反应中不属于复分解反应的是（　　） A．CuO+2HCl═CuCl2+H2O B．NaOH+HCl═NaCl+H2O C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 2、根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（　　） A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．NaOH溶液和盐酸溶液 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液