课题1 燃烧和灭火（共2课时）（知识清单+练习）-【安老师大讲堂】2023-2024学年九年级化学上册同步课堂精讲练（人教版）

课题1 燃烧和灭火（共2课时） 知识清单： 一、燃烧 1．燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种 、 。 2．注意： (1) 发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光 (2) 广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如： ①H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2 + Cl2 2HCl ②Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：2Mg + CO2 2MgO + C 3．着火点： 着火点。着火点是 ，一般不改变。 二、燃烧的饿条件 1. 探究燃烧的条件实验 白磷着火点：40oC ；红磷着火点：240oC； 铜片上的白磷燃烧，产生 ， 铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。 通氧气后，水中的白磷在水下燃烧 通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件： ① ； ② ； ③ 。 实验分析： 铜片的作用： 、 ； 热水的作用：① ，② 【改进实验方案】 改进原因：P2O5有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。 现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不燃烧。 气球的作用 。 大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气。 2. 燃烧条件对比实验 实验 现象 蜡烛甲 ，蜡烛乙 乒乓球碎片 ，滤纸碎片 结论 燃烧需要 燃烧需要温度达到可燃物 三、灭火的原理和方法 1．灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件； ① ；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等； ② ；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等； ③ ；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等； 2．其它应用： A．生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B．室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 C．用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。 用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。 D．电器着火，先应切断电源，再灭火。 拓展：煽风点火、风助火威——为燃烧提供充足的氧气（空气） 火上浇油、抱薪救火——增加可燃物 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点 釜底抽薪——清除可燃物 杯水车薪——水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下 四、灭火器及原理 有关反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生的二氧化碳使装置中的压强增大，喷出混有二氧化碳的液体，有降温和隔绝空气的作用。 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝空气 扑灭一般的失火外，还可以 、 、 等燃烧引起的失火 （电器着火，先断电再灭火） 二氧化碳灭火器 降温；隔绝空气 扑灭 、 、 、 等物的失火 （灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏） 水基型灭火器 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 五、爆炸 1．爆炸 可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 爆炸可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉爆炸） 2．爆炸极限 可燃性气体或粉尘等在空气中达到一定含量时，遇到明火会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围。 可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要 ，以防止发生爆炸。 3．防爆注意事项 （1）油库、面粉加工厂门口贴有“ ”的标志。 （2）煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风。 （不能用火种照明；不用用电设备， 如不在室内拨打电话、不能开电灯、不能开排气扇等） （3） 若燃气管道泄漏，不能用燃着