2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子 教案-2023-2024学年九年级化学科粤版上册

2.3构成物质的微粒（II）——原子和离子 教学目标 1.知道离子是由原子得失电子形成的，也是构成物质的微粒。 2.理解原子、离子的区别。 教学重点 1.离子的概念。 ⒉离子的形成。 ⒊认识分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 教学难点 原子和离子间的比较，会根据结构示意图判断原子和离子。 教学过程 深入认识原子内部的结构 原子（不显电性） 原子核（带正电） 质子：每个质子带一个单位的正电荷 中子：不带电 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷 日常生活中我们用手接触铁、铜等金属会触电吗？ 铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？ 交流讨论展悟性 原子中存在着带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？ 合作交流显身手 仔细观察表格中的内容，你能获得哪些信息？ 原子种类 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 铁 26 30 26 不同类原子,原子核内质子数不同 不是所有的原子都有中子 质子数=电子数 原子核外电子的排布 含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。电子层是描述运动着的电子离核远近的区域不同，能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核较远的叫第二层，由里往外依次类推叫三、四、五、六、七层。这样电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。 原子结构示意图(以氯为例) 电子在核外分层排布 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 能量低的电子在离核近的区域运动 能量高的电子在离核远的区域运动 学以致用 资料介绍：一个镁原子核内有12个质子，它的原子核外有12个电子，其中有2个电子能量相近都较低且离核最近，8个电子能量略高且离核稍远，还有2个电子能量最高且离核最远。这些电子都同时绕镁的原子核运动。 部分原子结构示意图 请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。 分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点 原子最外电子数与结构、性质的关系 元素 最外层电子数 原子结构 化学性质 变化趋势 金属 一般<4个 不稳定结构 活泼 易失去电子 带正电 阳离子 非金属 一般≥4个 不稳定结构 活泼 易得到电子 带负电 阴离子 稀有气体 8个（氦为2个） 稳定结构 稳定 不得不失 1.稀有气体元素，原子的最外层有8个电子（氦有2个），具有稳定结构。 2.金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子而达到稳定结构。化学性质活泼。 3.非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个，易得到电子而达到稳定结构。化学性质活泼。 结论：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数关系密切。 原子的化学性质与最外层电子数关系密切 结构决定性质 原子的质量测定值 一个氢原子的质量是：即1.67×10-27千克 0.00000000000000000000000000167千克 一个氧原子的质量是：即2.657×10-26千克 0.00000000000000000000000002657千克 一个铁原子的质量是：即9.288×10-26千克 0.00000000000000000000000009288千克 原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？ 相对原子质量 以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。 相对原子质量的数学计算式 相对原子质量(Ar)= 问题引领：如何求相对原子质量？ 相对原子质量的近似值 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氮 7 7 7 14 镁 12 12 12 24 相对原子质量＝质子数+中子数 相对原子质量与原子质量的区别 相对原子质量是一个“比值”，单位为“一”，符号为“1”，通常省略不写。 而原子质量指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。 课堂小结 课堂达标 1、根据下列原子的结构示意图，回答下列问题 （1）具有相对稳定结构的是A（填序号，下同）； （2）属于金属原子的是BD； （3）属于稀有气体原子的是A。 2、铁的相对原子质量为56，它表示（D） A．铁的质