4.4 化学方程式 教案-2023-2024学年九年级化学科粤版上册

4.4化学方程式 教学目标： 1.知识与技能 (1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的意义。 (2)熟练掌握书写化学方程式应遵守的原则。 (3)能正确书写简单的化学方程式。 2.过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对书写、配平化学方程式的方法加以总结。 3.情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵循客观规律的辩证唯物主义观点的素质教育。 教学重点 1．化学方程式的书写原则。 2．化学方程式的配平方法。 教学难点 化学方程式的配平方法 教学过程 【复习讨论】 1.用质量守恒定律说明 下列叙述是否正确？ （1）化学反应前后，各物质的质量保持不变 （2）1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，这一过程不符合质量守恒定律 （3）化学反应前后，原子的种类和数目保持不变 （4）参加反应个物质的总体积，等于各生成物的总体积 2.下列现象是否遵守质量守恒定律？请解释。 （1）铁生锈后，锈的质量比铁的质量重。 （2）高锰酸钾受热后，剩余固体质量比原来反应物质量少。 【问题引入】在前面，我们用文字表示化学反应，例如： 碳＋氧气 点燃 二氧化碳 这种式子只能表示哪些物质发生反应，生成了什么物质，但不能表示反应之间的质量关系，而且不简明，不利于国际交流 因此化学家采用国际通用的化学式来表示化学反应。 如：C + O2==点燃== CO2 一.化学方程式 1.定义 用化学式来表示化学反应的式子 反应物：参加反应的物质 生成物：化学反应后产生的物质 C + O2==点燃== CO2 粒子个数比： 1 :1 ： 1 质量比： 12 : 32 ：44 2.化学方程式的意义 （1）化学方程式所提供的信息 表明了反应物，生成物和反应条件 表明了反应物和生成物之间的粒子个数比 表明了反应物和生成物间的质量比 （2）读法 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ 质的含义：(1)“质”的含义 表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。 量的含义： (2)“量”的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。 宏观：（1）在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气 质的读法 微观：（2） 2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。 量的读法：（3） 每36份质量的水完全分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 练习：化学方程式的读法：如：C + O2 =点燃== CO2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　12 ：32　 ： 　44　 宏观：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳_____。 微观：_1个碳原子与1个氧分子生成1个二氧化碳分子_。 量的读法：_每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 二.化学方程式的书写 1.书写原则 以科学实验事实为依据，写出反应物和生成物的化学式 以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同 2.书写步骤 写：根据事实，在短线的左，右两边分别写出反应物和生成物的化学式 配：根据质量守恒定律，进行配平（配平时，一般先氧后氢再其它） 等：将短线改为等号 标：标明反应条件、生成物的状态，并检查 【阅读】P117长话短说 符号 + = △ ↑ ↓ 意义 和、与、跟 生成 加热 气体生成 沉淀生成　 例：磷在空气中燃烧的化学反应方程式 4P+5O2 点燃 2P2O5 注意：什么时候需要标明“↑”、“↓”号？ 【练习】写出下列反应的化学方程式 1.铝在氧气中燃烧 2.铁丝在氧气中燃烧 3.分解氯酸钾制取氧气 课堂练习 根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O 错误 【课堂小结】本节课你都有哪些收获？ 学科网（北京）股份有限公司 $$