2.4 辨别物质的元素组成 教案-2023-2024学年九年级化学科粤版上册

2.4辨别物质的元素组成 教学目标 1.知道元素概念的含义，初步认识元素与人类的密切关系。 2.记住几种常见元素在自然界里含量的排序。 3.记住并会书写常见的元素名称和符号能说出元素符号的意义。 4.知道元素的简单分类金属、非金属、稀有气体元素能说出常见的具体元素属于哪类元素。 5.能根据原子序数核电荷数在元素周期表中找到指定元素。 6.能运用元素概念认识单质、化合物、氧化物的概念能根据物质的元素组成识别单质、化合物、氧化物。 教学重点 元素的概念，元素符号的书写和意义，会正确掌握27种元素符号。 教学难点 能区别元素和原子。 教学过程 新课讲解 氧原子结构 质子数 中子数 电子数 氧原子A 8 8 8 氧原子B 8 9 8 氧原子C 8 10 8 氧元素：质子数都为8的一类原子 通过前面的学习我们知道了许多物质是由分子构成，分子则由原子构成。氧气、二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫都是由分子构成，写出它们的化学式，找出这些分子中共同的原子。这些氧原子的核电荷数是多少？ 碳原子结构 质子数 中子数 电子数 碳原子A 6 6 6 碳原子B 6 7 6 碳原子C 6 8 6 碳元素：质子数都为6的一类原子 元素 把质子数都为8的一类原子统称为：氧元素 把质子数都为6的一类原子统称为：碳元素 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，而不能说KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成。 1.从一些食品的商标引出元素一词，给学生创设一个学习情境。结合前面学过的物质（如二氧化碳、水、氧气）入手讨论、思考他们的共同原子，得出元素的概念（强调“一类”，向学生说明一种元素可以有不同的原子）。 2.启发学生对元素和原子进行比较。 3.通过制作元素卡片，同学间的相互考问加深对元素及元素符号的记忆。 4.比较两组纯净物的元素组成，找出他们之间的不同之处，引导学生得出单质和化合物的概念，比较化合物和混合物的异同点，引导学生归纳物质分类。 核电荷数（即质子数）相同，中子数不同的几种原子；如氢原子（质子数为1，中子数有0、1、2）。 核电荷数（即质子数）相同，核外电子数不同的原子和离子。如钠原子和钠离子。 不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同，元素的种类由质子数决定。如氢的质子数是1，氧的质子数是8。 元素与物质、微粒间的关系 物质的组成用元素描述，物质的构成用分子、原子或离子描述，分子的构成用原子描述。 分子、原子、元素、物质之间的关系 微观 微观概念 既讲种类，又讲个数 宏观 宏观概念 只讲种类，不讲个数 元素的性质 元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，即最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。 从微观角度来看，化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，则元素种类也不变。 元素与原子的区别和联系 元素 原子 定义 具有相同质子数（核电荷数）一类原子的总称 化学变化中最小的微粒 区分 1.只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义 2.组成物质 1.既讲种类,又讲个数,有数量多少的含义 2.构成分子,也可直接构成物质 使用范围 描述物质的宏观组成。例如“水是 由氢元素和氧元素组成的”,但不能说“水是由两个氢元素和一个氧元素所组成的” 描述物质的微观结构。例如“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”,但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的” 联系 元素的概念是建立在原子的基础上,即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素原子的核电荷数(即质子数)决定元素的种类. 元素的存在 地壳中含量前五位元素 氧O，硅Si，铝Al，铁Fe，钙Ca 元素的分布 地壳中：氧（O）、硅（Si）铝（Al）、铁（Fe） 生物细胞中：氧（O）、碳（C）氢（H）、氮（N） 空气中：氮（N）、氧（O） 海水中：氧（O）、氢（H）氯（Cl）、钠（Na） 元素的分类 金属元素：元素名称带“ 钅”字旁（汞、金除外）如：铁、铜等 非金属元素： 气态非金属元素：元素名称带“气”字头，如：氢、氧等 液态非金属元素：元素名称带“ 氵”字旁，如：溴 固态非金属元素：元素名称带“ 石”字旁，如：碳、硅等 稀有气体元素 元素符号 科学是没有国界的，为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个字母（小写）加