2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子 学案-2023-2024学年九年级化学科粤版上册

课题：2.3构成物质的微粒（Ⅱ）---原子和离子 （第 1课时） 【学习目标】 1、理解化学变化的本质并能够用分子原子解释化学变化。 2、理解并记住原子的概念。 3、理解原子、分子之间的相似、相异和相互关系，并能解决相应的简单问题。 【预 习】 I. 教材助读 阅读教材45--47页“原子是什么”，重点阅读理解原子概念的形成及其与分子的区别和联系，并记住原子概念和原子的性质。 II预习自测 一：对原子的理解 1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构 成 ，原子也可直接构成物质。 2.在化学变化中，分子本身发生变化，分 成原子，而原子本身没有变化，只是 构成新的分子构成新的物质。所以，原子 是化学变化中的 微粒。 二：原子的特性 ①原子的质量、体积都 ②原子在不断 ③原子间有 ④同种原子性质 ，不同种原子性质 。 【探 究】 质疑探究 化学变化的本质是什么？ 氧化汞受热会分解成金属汞和氧气，其分子分解示意图如下 解释：加热红色的氧化汞粉未时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞（如图所示）。由此可见： 1、在化学变化中, 可分， 不可分， 是化学变化中的最小粒子。 2、分子由 构成，原子也可直接构成物质，比如金属和稀有气体一般都是由原子直接构成的。由原子构成的物质，其化学性质与构成的它的原子的化学性质一样，所以该物质的化学性质由构成它的原子保持。 3、化学变化的实质是分子划分成原子，原子重新组合成分子，是分子之间的变化。 【当堂训练】 1、原子、分子与物质的构成关系是怎样 的？ 原子 分子 概念 化学变化中的 保持物质化学性质的 相 似 性 3 质量、体积都 ②都在不断 ③微粒间都有 ④同种原子（分子）性质 ，不同种原子（分子）性质 区 别 在化学反应中 不能再分。 而 可以再分 联系 构成 ； 可分裂为 2、分子和原子的比较 【作 业】 1．化学变化中的最小粒子是( )。 A．分子 B．原子 C．质子 D．电子 2．原子和分子的根本区别是（ ） A．大小不同 B．能否直接构成宏观物质 C．能否保持物质的化学性质 D．在化学反应中能否再分 3．下图是电解水时，水分子分解过程示意图关于对该图理解的叙述中，错误的是（ ） A．在化学反应中分子可分 B．水分子中含有氢分子和氧分子 C．原子是化学变化中的最小粒 4、关于分子、原子的说法正确的是（    ）  A、原子是最小的粒子，不可再分    B、物质都是由分子直接构成的 C、蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子    D、分子都是由原子构成的  5、下列能证明分子可分的是（ ） A、汽油挥发  B、玻璃破碎  C、蔗糖溶于水    D、镁带燃烧 6、下列物质由分子构成的是 ，由原子构成的是 。 A 氧气 B 水 C 铁 D二氧化碳 E镁 F氖气 2.3构成物质的微粒（Ⅱ）---原子和离子 （第 2课时） 【学习目标】 1、了解并记住原子的构成，了解原子的核外电子是分层排布的。 2、了解并记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 3、了解原子结构示意图的含义，建立微观原子模型。 【预 习】 I教材助读 1、请阅读课本48和49页，了解原子的结构和带电情况。 2、原子可认为是由一个位于原子中心的原子核和核外绕核高速运转的若干个电子构成的一个空心球，那么这些电子在核外如何排布呢？请学生阅读课本50页知识视窗，了解核外电子的排布特点，分析原子结构示意图及其含义。 【预习自测】 1 1897年英国科学家 发现原子中含有带负电荷的 。另一位科学家 发现原子中有带正电荷的 ，提出原子核中有 和 。 2 科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成，从而证明原子是可分的。 3 同种原子的核电荷数 ，不同种原子的核电荷数 。 4 构成原子的微粒有：