第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023--2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共14题） 1．向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X，发生反应：①，②。下列说法错误的是 A．曲线a为Z的浓度变化曲线 B．反应进行2min时， C．反应进行10min后，体系达到平衡状态 D．反应②的平衡常数K=16.2 2．可逆反应达到平衡后，下列叙述正确的是 A．加入固体碳，平衡向正反应方向移动 B．减小压强，平衡向正反应方向移动 C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 3．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大 C．石油裂化、石油分馏、煤的干馏都属于化学变化 D．合成氨生产过程中将液化分离，可提高、的转化率，同时可以加快正反应速率 4．铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：    下列说法错误的是 A．该过程总反应为 B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C．该催化循环中元素的化合价未发生变化 D．该过程的总反应速率由IV→I步骤决定 5．下列说法不正确的是 A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 6．工业合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在298 K时，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，特定条件下的速率可表示为v＝kc(N2)c1.5(H2)c－1(NH3)，其中k为反应速率常数，下列叙述正确的是 A．该反应在298 K时不能正向自发进行 B．升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动 C．反应体系的三种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响最大 D．反应达到一定转化率时将NH3从混合气中分离出去会降低反应速率 7．将的溶液和溶液等体积混合，取混合液分别完成下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 下列说法不正确的是 A．由实验①和②不能说明与没有发生反应 B．由实验③和④说明与发生反应 C．由实验①和③说明与发生的是可逆反应 D．由实验②和④说明与发生的是可逆反应 8．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下： ①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH1＜0 ②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)   ΔH2＜0 ③HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH3＜0 下列说法错误的是 A．ΔH1＜ΔH2 B．反应①、②在一定温度下均能自发进行 C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适 D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状 9． ，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 A B C D 表示随温度升高，平衡常数的变化 表示时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化 表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 表示CO的体积分数随充入量的变化 A．A B．B C．C D．D 10．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为和，再将它们转化为甲醇。有关反应方程式为：，相关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 285.8 283.0 725.8 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是 A．   B．   C．   D．   11．下列有关反应速率的说法正确的是 A．增大反应物的量，化学反应速率一定加快 B．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强反应速率变大 C．100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 D．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 12．某温度下，在恒容密闭容器内充入一定量和，发生反应，一段时间后达到平衡，下列说法错误的是 A．充入一定量HCl，反应速率不变 B．降低温度，若增大，则 C．其他条件不变，改为在恒压密闭容器中反应，平衡后转化率增大 D．调整反应物的投料比，当以充入反应物，平衡时体积分数最大 13．在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率与温度的关系如图乙所