第一章：化学反应的热效应强基习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共13题） 1．下列有关反应热的说法正确的是 A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B．甲烷的燃烧热ΔH=－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH=－890 kJ·mol－1 C．已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1=－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2=－Q2 kJ·mol－1，则Q1＜Q2 D．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)　 ΔH=－114.6 kJ·mol－1 2．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示(其中•OH是氢氧自由基，•CHO是醛基自由基)，下列叙述正确的是 A．使用MnO2催化时，该反应的△H会发生变化 B．所有过程均发生氧化还原反应 C．总反应为HCHO+O2CO2+H2O D．O为中间产物之一，与Na2O2中所含阴离子相同 3．已知反应H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是 A．形成1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量 B．2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJ•mol-1 C．H2O(l)==H2(g)+O2(g) ΔH＝ckJ·molˉ1 D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a) kJ 4．SO2是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)∆H=-198KJ·mol-1。实验室用浓硫酸和Na2SO3固体反应制取少量SO2，SO2排放到大气中会形成酸雨。工业合成三氧化硫的的反应过程可用下图模拟(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂)。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度 B．过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应 C．1 mol SO2和1 molO2反应，放出的热量小于99 kJ D．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使减小 5．下列实验操作及现象、结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向粗盐水中依次加入盐酸、、、，蒸发结晶，得到固体 除去粗盐中的、、，固体为精盐 B 将硫粉和铁粉均匀混合铺在石棉网上，加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可进行 硫与铁发生的反应是放热反应 C 在葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜 葡萄糖中含碳碳双键 D 收集一试管甲烷和氯气的混合气体倒置于盛饱和食盐水的水槽中，光照下，发现水槽中液体充满试管 甲烷与氯气在光照下发生了取代反应并生成氯化氢 A．A B．B C．C D．D 6．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃下（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法正确的是 A．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+a kJ/mol(a>0) D．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 7．下列有关能量变化的说法中错误的是 A．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起 B．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，则石墨比金刚石稳定 C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应 D．化学变化必然伴随发生能量变化 8．下列图示与对应的叙述相符的是 A．表示与发生反应过程中的能量变化，则 的 B． 表示A、B两种物质的溶解度随温度变化的情况，将 K时A、B的饱和溶液分别升温至 K时，溶质的质量分数 C． 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化。，时段反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应 D． 表示常温下，稀释相同体积pH相同的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加入水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 9．根据下列热化学方程式： ①C(s)+O2=CO2(g)        ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH