5.1元素周期律和元素周期表分层练习2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

5.1元素周期律和元素周期表 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X可形成一元强酸。下列说法正确的是 X Y Z W A．X、Y的单质化学性质均较活泼 B．Y、W的最高正化合价相同 C．最简单氢化物的稳定性： D．Z、Y形成的化合物既能与溶液反应也能与盐酸反应 2．下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F电负性依次增大 C．P、S、Cl元素最高正价依次升高 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 3．下列离子方程式中正确的是 A．溶液中滴加足量溶液： B．碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应： C．溶液中滴加过量氨水： D．次氯酸钙溶液中通入少量 4．下列描述的一定是金属元素的是 A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质 C．原子核内有11个质子的元素 D．原子的最外层只有一个电子的元素 5．下列说法不符合第ⅦA族元素性质的是（    ） A．从上到下元素的非金属性逐渐增强 B．易形成价离子 C．从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（F除外） D．从上到下单质的氧化性逐渐减弱 6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．Y的气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 X Y Z W Q A．元素Q位于第3周期VII族 B．原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ C．离子和的核外电子排布相同 D．元素Y的最高正化合价为6 8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲—戊在元素周期表中的位置如表所示，下列判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：甲>丁 B．原子核外电子层数：乙<丁 C．原子核外最外层电子数：丙>丁>戊 D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>戊 9．具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是（） A．最外层只有1个电子 B．最外层电子数为次外层电子数的一半 C．M层电子数为K层电子数的 D．K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和 10．若短周期元素可以形成A2B3型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（　　） A．1 B．3 C．5 D．6 二、填空题 11．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛． (1)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)． a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性 (2)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 ①完成 I中反应的总化学方程式： NaCl+ H2O= NaClO3+ ； ②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 ； (3)一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-(x=1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。 B→A+C反应的离子方程式为 ，生成1molC时， kJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。 12．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： (1)据汞的原子结构示意图，汞在第 周期。 (2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是 。 a．硒元素的最低负化合价为-2 b．二氧化硒()具有还原性 c．硒的氧化物对应的水化物属于强酸 (3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。 ①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为 。 ②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是 (填序号)。 a．含有离子键和共价键 b．能与溶液反应 c．与加热充分分解产物的种类完全一样 ③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说