第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语正确的是 A．四氯化硅的比例模型： B．氢氧根离子的电子式： C．PP塑料(聚丙烯)结构简式： D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子： 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。甲、乙、丙分别为W、X、Z的单质，A、B、C是由W、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)。下列说法错误的是 A．原子半径： B．工业上可利用反应①制备丙 C．A、B、C均能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂 3．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 A．X和Y只能形成一种化合物 B．简单离子半径：W2－>Y2－>Z2+ C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．WY2、ZY中化学键类型相同 4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 C．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 D．离子半径的大小顺序为：r（W2﹣）＞r（Q﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z3+） 5．X、Y、Z、R的原子序数依次增大，且都不超过10。X、Y、R三种元素可组成种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．常温常压下，上述元素的单质都呈气态 B．X、Y、Z、R四种元素的原子的半径：X<Y<Z<R C．Y、Z均能与X形成18电子的中性分子 D．Y、Z、R气态氢化物的水溶液的酸碱性均不相同 6．下列说法正确的是 A．实验测定固体或水溶液均不导电，但是电解质 B．某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素 C．和属于同素异形体，性质完全相同 D．钠着火可用湿布盖灭 7．研究下表信息可直接得出的结论是 元素 F Cl Br I 氢化物组成 HF HCl HBr HI 氢化物形成难易程度 H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸 H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸 H2与Br2混合，加热发生化合 H2、I2混合，加热化合，同时又分解 氢化物热稳定性 很稳定 稳定 较稳定 较不稳定 A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化 B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强 C．第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱 D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱 8．短周期元素M、X、Y、Z，在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是 X Z Y A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子 B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同 C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物 D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大 9．如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是 A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2 C．b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键 D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键 10．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．《石灰吟》中记载，“要留清白在人间”其中的结构示意图为   B．《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法。和均属于离子晶体 C．《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 D．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是通过蒸发结晶的方式使氯化钠析出 11．如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是 A．A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素 B．A、B、C三者核电荷数之和为40 C．A与B、A与C均可形成离子化合物 D．B与C只能形成一种共价化合物 12．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图