5.1.2质量守恒定律的应用-2023-2024学年九年级人教版化学上册

化学化学人教版九年级第五单元 质量守恒定律的应用 课题 1第二课时 回顾旧知 回顾旧知 质量守恒定律 含 义 适 用 实 质 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 微观上: 原子的种类、数目、质量不变 宏观上: 元素的种类、质量不变 一切化学反应 新课探究 化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子 C + O2 点燃 CO2 “和”或“与” “反应条件” “生成”及“六不变” 反应物 生成物 1.书写麻烦 2.不便交流 3.不能体现质量守恒定律 4.不能表示各种反应物、生成物之间的质量关系 “=”表示“反应生成”及符合质量守恒定律“六不变” 条件:燃烧——————点燃 加热—————— 其他——————催化剂、高温、高压、温度直接写 新课探究 质量守恒定律中的六个不变 元素种类不变 原子种类不变 原子个数不变 原子质量不变 元素质量不变 物质总质量不变 利用质量守恒定律,根据微观示意图, 代表氢原子, 代表氧原子,写出下列反应的化学方程式_ 自主探究 方程式意义与读法 化学方程式能提供什么信息? C + O2 点燃 CO2 微观粒子个数比 质量比 1 : 1 : 1 12: 32 : 44 碳和氧气在点燃的条件 下生成二氧化碳 在点燃的条件下,每1个碳原子和1个氧分子生成一个二氧化碳分子 在点燃的条件下,每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳 新探究课 质 3、(微观)表示反应中的各微粒个数比。 归纳总结:高分p109页 1、表示反应物、生成物、及反应条件。 2、表示了各物质的质量比。 量 微观 10 练一练 微观粒子个数比 质量比 2 : 1 : 2 4: 32 : 36 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 在点燃的条件下,每2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子 在点燃的条件下,每4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水 2H2 + O2 点燃 2H2O 练一练 下列是小猪佩奇一家正在讨论某一个化学方程式的意义,他们所描述的化学方程式是( ) 反应在点燃 条件下进行 各物质的分子个 数比为2:1:2 化合反应 各物质的质量 比为1:8:9 A. S + O2 点燃 SO2 B. 2CO + O2 点燃 2CO2 C.2H2 + O2 点燃 2H2O D. 4P + 5O2 点燃 2P2O5 C 新课探究 高分p110页 自主探究 高分p110页 解题思路: 蜡烛+氧气 水+二氧化碳 点燃 自主探究 例(2):在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下, 测得反应前后各物质的质量如下,下列错误的是_D_ 高分p110页 新课探究 新课探究 练一练 01 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。 2 1,根据质量守恒定律可知X=_g,丙可能是反应中的_ 2,反应过程中,物质乙和物质丁变化的质量之比为_。 3,密闭容器内发生的化学反应基本类型是_。 4,如果甲是C2H5OH,丁是H2O,在不计算的情况下,乙中一定含有_元素,可能含有_元素。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 9.2 4 2 5 反应后的质量/g 0 11.4 X 6.8 催化剂 37:9 分解反应 碳 氢、氧 1 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是( ) A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7∶5 D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1∶4 D 练一练 2 $$