第二章海水中的重要元素--钠和氯单元测试2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试 一、单选题 1．下列关于焰色试验的说法正确的是 A．将做完焰色试验后的铂丝用稀硫酸洗净 B．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 C．月球表面的“土壤”中所含的Fe、Cu、Zn等元素均可以进行焰色试验 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，可能含K＋ 2．氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关说法错误的是 A．装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁 B．制取氢气的装置为启普发生器，使用该仪器能随时发生反应，随时停止反应 C．实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气 D．若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况) 3．可用于制备铬颜料及铬盐，工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在；在溶液中Cr(Ⅵ)存在如下平衡：。下列说法正确的是 A．“焙烧”若在实验室中进行，可以选择陶瓷坩埚作反应容器 B．滤渣的主要成分为 C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为 D．滤液②的主要成分为 4．是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．每生成，转移 C．具有氧化杀菌作用 D．该实验条件下的氧化性： 5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如下图所示，下列叙述不正确的是 A．铁屑在干燥的氯气中发生反应 Ⅰ 时，若铁屑过量，可能生成FeCl2 B．反应 Ⅱ 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 ： 2 C．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4 K2FeO4 D．用K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 Fe(OH)3 胶体可吸附杂质净化水 6．向NaOH和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是 A． B．在0～a范围内，发生的反应只有 C．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为3：2 D．a～b段发生反应的离子方程式为 7．一种含碘废水(I2和I-)制取单质碘的工艺流程如图： 下列有关分析错误的是 A．通入SO2的目的是将I2和Cu2＋还原 B．利用磁石可以将滤渣Ⅰ进一步分离 C．滤渣Ⅱ放在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质 D．操作X是萃取、分液 8．为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验： 已知： 实验① 实验② 实验③          振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色 下列说法中正确的是 A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在 B．以上实验说明离子的还原性： C．实验③能证明食盐样品中不存在 D．实验②中发生反应的离子方程式为 9．向含的溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生的物质的量随加入的物质的量变化如图所示。则下列说法错误的是 A．A点之前发生的离子反应为 B．图中的 C．在D点对应的溶液中，不能大量共存 D．向氢氧化钠溶液中通入的体积为 10．部分含Fe或含Al物质的分类与相应的化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．可存在a→c→e的转化 B．a遇冷的浓硫酸会发生钝化 C．e受热分解可以生成c D．若g遇KSCN溶液变红，则a与g可反应生成f 11．8.34gFeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示，下列说法正确的是 A．温度为 78℃时固体物质M的化学式为 FeSO4•5H2O B．温度为 159℃时固体物质 N的化学式为 FeSO4•3H2O C．温度为 373℃时固体物质 P的化学式为FeSO4 D．温度为 633℃时固体物质 Q的化学式为 Fe3O4 12．水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生还原反应 B．还原性： C．与浓盐酸混合加热才可以生成 D．每生成，反应中转移电子的物质的量为12mol 13．取和的混合溶液，加入过量溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列说法不正确的是 A．混合溶液中的物质的量浓度0.1mol/L B．混合溶液中的物质的量浓度0.4mol/L C．29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7g D．处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol 14．四水合磷酸锌[]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备的流程如下：    下列说法正确的是 A