7.1 燃烧和灭火（第1课时）（考点解读）-2023-2024学年九年级化学上册同步考点解读与专题训练（人教版）

7.1 燃烧和灭火（第1课时）（考点解读）（原卷版） 1、燃烧与燃烧的条件 （1）燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 （2）发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光。 （3）广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如： ①H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2 + Cl2 2HCl ②Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：2Mg + CO2 2MgO + C （4）着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。着火点是物质的性质，一般不改变。 （5）燃烧的条件如图所示共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。 2、完全燃烧与不完全燃烧 （1）完全燃烧是指是物质燃烧后，产生不能继续燃烧的新物质的燃烧；即当氧气（或空气）充足时的充分燃烧； （2）不完全燃烧是指物质燃烧后，产生还能继续燃烧的新物质的燃烧；即当氧气（或空气）不充足时的不充分燃烧。 3、燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 （1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应； （2）爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象，这种爆炸是化学变化；还有一种爆炸不是由于化学反应引起，而仅仅是由于气体的受热膨胀或压强增大而导致的现象；这种爆炸就是物理变化； （3）缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化； （4）自燃是指由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 （5）燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系（见下表）： 区 别 联 系 反应条件 反应剧烈度 反应现象 燃烧 跟氧气接触，温度达到着火点 剧烈 发光放热 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的实质都是氧化反应 爆炸 在有限的空间里急速燃烧，热量来不及散失 非常剧烈 发光放热、爆炸 缓慢氧化 跟氧气接触，温度没有达到着火点 缓慢 不发光，要放热 自燃 跟氧气接触，缓慢氧化产生的热量不易散失，温度逐渐达到着火点 由缓慢转化成剧烈燃烧 由不明显到发光放热 4、探究燃烧的条件实验 （1）白磷着火点：40oC ；红磷着火点：240oC； 铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的 红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。 通氧气后，水中的白磷在水下燃烧 实验分析：铜片的作用：导热、放置药品；热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝；②为薄铜片上的药品提供热量。 【改进实验方案】 改进原因：P2O5有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。 现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不燃烧。 气球的作用是形成密闭环境防污染。 大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气。 （2）燃烧条件对比实验 实验 现象 棉球上的酒精燃烧，水不燃烧 蜡烛甲熄灭，蜡烛乙燃烧 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 结论 燃烧需要可燃物 燃烧需要氧气(或空气) 燃烧需要温度达到可燃物着火点 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　Cu-64 Zn-65 【考点1 燃烧与燃烧的条件】 【典例1-1】（2022秋•蚌山区期末）探究燃烧的条件便于控制燃烧。某同学设计如图装置进行相关探究，下列有关实验过程不能达到目的的是（　　） A．先通入N2，再点燃酒精灯，然后立即改通O2，探究燃烧需要可燃物与氧气接触 B．先通入N2，再点燃酒精灯，探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C．先通入O2，再点燃酒精灯，然后立即改通N2，探究燃烧需要可燃物与氧气接触和温度达到可燃物的着火点 D．试管中的澄清石灰水可以检验木炭燃烧生成的CO2 【典例1-2】（2022秋•蒙城县期末）用科学的方法研究物质 （1）提出问题：镁条能在氧气中燃烧，镁条能不能在其它气体中燃烧呢？ （2）实验探究 小明同学用坩埚钳夹持镁条在空气中点燃后，伸入盛满氯气（Cl2）的集气瓶内，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，并放出大量的热。 ①推理也是一种常用的科学方法，是根据已有的知识和经验，对观察的现象做出解释。小明根据已有的知识，推理产生的白烟是氯化镁固体，她做出推理的理论依据是 　 　 。 ②通过此燃烧事实，小明同学对燃烧有了进一步的认识 　。 （3）微观分析 模型可以化抽象为具体，帮助我们理解复杂的或无法直接观察的事物。 ①镁是化学性质非常活泼的一种金属，图是镁原子和氯原子的结构示