3.1 铁及其化合物 第2课时课件2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第一节 铁及其化合物 第2课时 铁盐和亚铁盐 食补 药补 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。那么铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？ 情境1 (实验3-2) 离子 Fe3＋ Fe2＋ 溶液的颜色 _____色 _____色 实验操作 棕黄 浅绿 二、铁的重要化合物 任务1：Fe3＋、Fe2＋的检验 (1)Fe3＋的检验方法 (2)Fe2＋的检验方法 二、铁的重要化合物 三种不同情境下检验Fe2＋的注意事项 1．只含Fe2＋的溶液：检验Fe2＋加入试剂的顺序 (1)必须先加KSCN溶液，再加氧化性物质如H2O2、NO(H＋)等，使Fe2＋被氧化。 (2)氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因是：酸性KMnO4 溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe3＋。 归纳总结 2．同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液(不含Cl－等) 可以先滴加KSCN溶液检验Fe3＋，通常再向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋。 3．检验铁的氧化物中是否有＋2价铁时，正确的思路为少量固体 (1)步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化Cl－。 (2)步骤a中，不能选用稀HNO3，原因是稀HNO3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。 归纳总结 6 在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生什么变化。 二、铁的重要化合物 任务2：Fe3＋、Fe2＋的性质与转化 (实验3-3) (实验3-3) 实验操作 实验现象 加入铁粉后，溶液由_____色变为_____色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液___________ 向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成______ 离子方程式 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验结论 (1)Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋ (2)Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋ 棕黄 浅绿 无明显变化 红色 二、铁的重要化合物 二、铁的重要化合物 任务2：Fe3＋、Fe2＋的性质与转化 性质应用：利用覆铜板制作图案 实验原理 利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀 实验操作 取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净 实验现象 用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案 反应方程式 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋) 实验结论 ______________________ 铜可被FeCl3溶液腐蚀 二、铁的重要化合物 归纳总结 从氧化还原反应视角分析“铁三角”转化关系 归纳总结 1．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3＋被还原时可能得到的是Fe2＋。 2．虽然Fe2＋既有氧化性又有还原性，但以还原性为主要特征。 3．不同价态铁元素间的转化合理选择氧化剂判断： →Fe2＋需要失去2个电子，容易转化，需弱氧化剂即可，而Fe2＋→Fe3＋只需失去1个电子，需要强氧化剂才能实现。 学科网 rbm.xkw.com rbm.xkw.com rbm.xkw.com Lavf58.20.100 学科网版权所有 待测液不变色红色(含Fe2＋、不含Fe3＋)。 溶液紫红色褪去。 Lavf58.20.100 $$