1.3.4氧化还原反应配平 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 第三节 氧化还原反应 第4课时 方程式配平 会用氧化还原相关知识配平化学方程式。 [学习目标] 掌握以下知识点： 1、配平的原则 2、配平的步骤 [自学指导] 一、原则： 氧化剂和还原剂得失电子总数相等(化合价升降相等) 反应前后各元素原子种类、数量相等 离子方程式中等号两边的电荷总数相等 1、电子守恒： 2、原子守恒： 3、电荷守恒： 二、步骤： 列出得失电子的情况 确定“两剂两产”的化学计量数，再确定其他物质的化学计量数。 标明变价元素的化合价 检查原子、电荷、电子是否守恒 求最小公倍数使化合价升降总数相等 1、标价态： 2、列得失： 3、求总数： 4、配系数： 5、查守恒： 例： C + HNO3 —— NO2↑ + CO2↑ + H2O 3H2S + 2HNO3(稀) = 3S↓ + 2NO + 4 H2O 1、H2S + HNO3(稀) —— S↓+ NO + H2O 2、C + H2SO4(浓) —— SO2↑ + CO2↑ + H2O C＋2H2SO4(浓) = 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O 练习： 3、NH3 + NO —— N2 + H2O 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 6 3Cl2 + 6NaOH === 5NaCl + NaClO3 + 6H2O 高温 5、Cu + HNO3(浓) —— Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 4、Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O 高温 6、MnO4‒ + H2S + H+ —— Mn2+ + S↓ + H2O 2MnO4‒ + 5H2S + 6H+ = 2Mn2+ + 5S↓+ 8H2O 注意： (1) 计算得失电子数时，要从元素化合价全变且变化方向一致的物质计算。有角码时要乘以角码。 (2) 配平两剂两产的系数时，系数应配在元素化合价全变且变化方向一致的物质前边。 缺项方程式是指某些反应物或生成物的化学式未写出，一般为水、酸、碱。 缺项氧化还原方程式的配平 配平依据：电子守恒，电荷守恒，原子守恒。 补项原则： 条件 补项原则 酸性条件 缺H或多O补H+，少O补H2O 碱性条件 缺H或多O补H2O，少O补OH‒ [例] 5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O (1) KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + ? 2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O KMnO4 + KNO2 + ? → MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O [练习1] (2) BiO3‒ + Mn2+ + ？→ Bi3+ + MnO4‒ + H2O 5BiO3‒ + 2Mn2+ + 14H+ = 5Bi3+ + 2MnO4‒ + 7H2O [练习2] 写出FeSO4溶液在空气中变质的离子方程式。 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O [练习3] 写出向Na2SO3溶液中加入酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。 5SO32‒ + 2MnO4‒ + 6H+ = 5SO42‒ + 2Mn2+ + 3H2O 11 当堂训练 2、C＋K2Cr2O7＋H2SO4 —— CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O 1、Zn + HNO3(稀) —— Zn(NO3)2 + N2O ↑ + H2O 3、Cu + HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O 4、S + NaOH(浓) —— Na2S + Na2SO3 + H2O 5、K2Cr2O7 + C2H6O + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + C2H4O2 + K2SO4 + H2O (乙醇) (乙酸) 6、Fe(OH)2 + ClO‒ + ? → Fe(OH)3 + Cl‒ 7、Mn2+ + ClO3‒ + H2O → MnO2↓ + Cl2↑ + ? 8、S + C + KNO3 → CO2↑ + N2↑ + K2S 9、FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + H2O + NO↑ 10、氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，化学反应为： KClO3 + HCl(浓) → KCl + ClO2 ↑ + Cl2 ↑ + (1) 配平该氧化还原反应方程式： 2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KC