1.3.2氧化剂和还原剂课件2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第一章 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 [学习目标] 1、会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物； 2、掌握常见的氧化剂、还原剂； 3、了解氧化性、还原性与价态及电子转移的关系； 4、掌握氧化性、还原性强弱的判断方法。 [自学指导] 自学课本P25 ~ 26 思考以下问题： 1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断； 2、常见的氧化剂、还原剂。 3、什么是氧化性、还原性？ 4、判断氧化性、还原性强弱的方法有哪些？ 一、氧化剂和还原剂——反应物 失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物。 1、氧化剂： 得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物。 2、还原剂： 二、氧化产物和还原产物 ——生成物 氧化剂在反应中得电子(或电子对偏向)后被还原成的生成物。 1、氧化产物： 还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)后被氧化成的生成物。 2、还原产物： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，还原反应 失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应 找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 [练习1]Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 小结： [练习1]下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( ) A、在反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂B、在反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 C、KClO3 分解(MnO2作催化剂)制取O2，KClO3分解(不用催化剂，加热至470℃)生成KClO4与KCl 的反应中，发生氧化反应的元素相同，发生还原反应的元素不同 D、反应Cl2 + H2O = HCl + HClO 中，Cl2 既是氧化剂又是还原剂，HClO 是氧化产物，HCl 是还原产物 C 三、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂： (1) 部分非金属单质：O2 、Cl2 、Br2 、I2 (2) 高价金属阳离子或不活泼金属阳离子： (3) 含高价态元素的化合物： (4) 过氧化物：Na2O2、H2O2 Fe3+ 、 Cu2+、 Ag+ 浓硫酸、 HNO3、 KMnO4 、FeCl3 2、常见的还原剂： (1) 活泼的金属单质： Na、Mg、Al、Zn、Fe等 (3) 非金属阴离子和氢化物： (2) 某些非金属单质：C、H2等 (4) 变价元素的较低价态化合物： Cl‒、Br ‒、S2‒、I‒、HI、NH3、H2S等 CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等 [练习2]吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( ) A、氧化剂 B、还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、以上均不对 B 四、氧化性和还原性 物质表现出的失电子的性质。 1、氧化性： 物质表现出的得电子的性质。 2、还原性： 注意事项： 物质氧化性的强弱，跟得电子难易程度有关，与得电子数目无关。 五、氧化性、还原性与元素化合价间的关系 最低价 中间价 最高价 只具有还原性 既具有氧化性， 又具有还原性 只具有氧化性 注意事项： 元素化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na+。 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 六、氧化性、还原性强弱的判断 (氧化性强) (还原性强) (氧化性弱) (还原性弱) 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 1、根据化学方程式判断 化合价降低 化合价升高 [练习3]已知反应： 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) A、Br－ 、Fe2+ 、I－ B、I－、Fe2+、Br－ C、Br－、 I－ 、Fe2+ D、Fe2+ 、 I－ 、Br－ B ① 2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br－ 2、根据反应条件及剧烈程度判断 [练习4]比较下列反应中对应氧化剂的氧化性的强弱 ① MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ② 2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 3、