1.3.1氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一课时 氧化还原反应 第一章 第三节 氧化还原反应 [学习目标] 1、了解氧化还原反应的概念； 2、从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应；(重点) 3、了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系； 4、能用双线桥、单线桥表示电子的转移。 [自学指导] 思考以下问题： 1、氧化还原反应的概念； 2、氧化还原反应的特征和本质； 3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 4、如何用双线桥和单线桥表示电子转移？ 自学课本P22 ~ 24 1、你能给氧化还原反应下一个完美的定义吗？ 3、在一个氧化还原反应中 (1)元素的化合价可以只升不降或只降不升吗？ (2)一种物质被氧化，一定有另一种物质被还原吗？ (3)一种元素化合价升高，一定有另一种元素化合价降低吗？ 2、如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？ 思考： 1、得氧失氧角度 结论：得到氧的物质发生氧化反应； 失去氧的物质发生还原反应； 氧化反应和还原反应同时发生的反应叫氧化还原反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 高温 一、概念 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ 高温 2、化合价升降角度 结论：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应， 物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应； 凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 注意：1、并不是所有的元素化合价都发生变化。 2、并非只有得、失氧的反应才是氧化还原反应。 [练习1]判断下列哪些反应是氧化还原反应： 点燃 (1) C + O2 CO2 (2) CaO + H2O Ca(OH)2 高温 (3) CaCO3 CaO + CO2↑ MnO2 (4) 2H2O2 2H2O + O2↑ (5) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (6) BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓ + 2NaCl 3、电子转移角度 结论：有电子转移(电子的得失或电子对的偏移)的反应叫氧化还原反应。 2Na + Cl2 2NaCl △ H2+ Cl2 2HCl 点燃 二、本质和特征 1、本质： 有元素化合价升降 电子的转移(得失或共用电子对偏移) 2、特征及判断依据： 3、元素化合价变化与得失电子关系： 得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应) 失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应) [练习2]已知2K2Cr2O7 + 3C2H5OH(酒精) + 8H2SO4 === 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH +11H2O，Cr2O72－和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色。 (1)该反应是否属于氧化还原反应？判断依据是什么？ (2)用该反应来检测司机是否酒后驾车的原理是什么？ 判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？ √ × × √ √ × 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 Cu + Cl2 CuCl2 △ CaO + H2O Ca(OH) 2 CaCO3 CaO +CO2 ↑ 高温 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ △ Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 NaOH + HCl NaCl + H2O 化学反应 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 非氧化还原反应 氧化还原反应 复分解反应 分解反应 化合反应 置换反应 [练习3]下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A、NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3↑ + H2O B、CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O C、2Al + F2O3 == Al2O3 +2Fe D、3Cl2 + 2Fe == 2FeCl3 点燃 高温 B 表示反应前后同一种元素的电子转移情况。 2、书写步骤： 四、双线桥法 1、定义： 标价态 连双线 注得失 失去2×e‒ 得到1×2e‒ 0 +2 0 +1 0 H2 + CuO Cu + H2O △ 3、注意事项： (1) 箭头、箭尾