3.4 离子反应 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4 离子反应 同步练习 一、单选题 1．常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是（　　） A．溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．能使甲基橙变为红色的溶液：Fe2+、Ca2+、NO3−、Cl− D．水电离出的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液：Mg2+、Cu2+、SO42−、CH3COO− 2．下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　） A．H+、Fe2+、ClO－、Na+ B．K+、Ba2+、OH－、SO42－ C．Ag+、NO3－、OH－、NH4+ D．Fe3+、Cl－、Br－、SCN－ 3．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（　　） A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ） D．加入适量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．在澄清透明溶液中：Fe3+、H+、Cl-、SO B．能溶解氧化铝的溶液中：K+、NH 、HCO 、NO C．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO 、Cl- D．强酸性溶液中：CO 、Na+、Cl-、ClO- 5．已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．a点时混合溶液中：c()≈1.7×10-5 mol·L-1 B．b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c() C．c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+) D．c点时混合溶液中：pH=7 6．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（　　） A．Ba2+、NO 、NH 、Cl﹣ B．Ba2+、HCO 、NH 、NO C．K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、CO 、SO 、K+ 7．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　） A． B． C． D． 8．下列溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A．Ba2+、K+、Na+、SO B．Na+、H+、OH﹣、Cl﹣ C．Mg2+、K+、Cl﹣、NO D．Ca2+、K+、CO 、SO 9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　） A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+ 10．室温下，通过下列实验探究溶液的性质，已知时，。 实验1：用计测得溶液为8.60 实验2：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 实验3：向溶液中滴加等浓度等体积稀盐酸，无明显现象 实验4：向溶液中加入足量稀硫酸，再滴加溶液，溶液紫红色褪去 下列说法正确的是（　　） A．实验1溶液中存在： B．实验2上层清液中一定存在： C．实验3溶液中存在： D．实验4溶液中参与反应的离子方程式为： 11．甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是（　　） A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表 C．的平衡常数 D． 12．下列指定条件下的结果正确的是（　　） A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH ) B．常温下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=7 C．在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋) D．0.1 mol·L-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 13．室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，错误的是（　　） A．0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c