9.3溶液的浓度学案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题3 溶液的浓度 一．溶质的质量分数 1.定义：溶液中溶质的质量分数是 和 之比。 2.计算公式 （1）溶液质量=溶质质量+溶剂质量 （2）溶质质量分数== 思考：某一溶液，倒出一部分后，剩余溶液与原溶液中溶质的质量分数怎么变化？ 拓展： 1）当溶液中含有多种溶质时，计算某溶质的质量分数，应用该溶质的质量除以溶液总质量，再乘以100%。 2）在进行溶质质量分数的计算时，若涉及溶液的体积，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。 3.饱和溶液中溶质的质量分数 （1）在一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数是最大的。 （2）在一定温度下饱和溶液的溶质质量分数与物质的溶解度有关，与饱和溶液的质量无关。 要比较不同饱和溶液的溶质质量分数大小。只需比较溶解度大小即可，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越 。 例1.对“10%氯化钠溶液”的认识中，不正确的是（ ） A.是均一、稳定的混合物 B.10gNaCl溶于100g水中所得 C.溶质为NaCl D.100g该溶液蒸发可以得到10gNaCl 例2.现有20℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，溶液中氯化钠的质量分数将（ ） A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 例3.现有100mL20%的硫酸溶液，密度为1.14g/mL，下列说法中正确的是（ ） A.该溶液含溶质20g B.该溶液中，溶质质量：溶液质量=1:5 C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1:5 D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量=1:3 例4.t℃时，将m g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此过程中，溶液的溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可表示为图中的（ ） 二．溶液的稀释与浓缩 1.稀释溶液的方法 （1）增加溶剂 特点：溶质质量不变 计算公式： 1）稀释前溶液质量稀释前溶质质量分数稀释后溶液质量稀释后溶质质量分数 2）稀释前溶液质量新增溶剂质量稀释后溶液质量 （2）加入低浓度的溶液 特点：溶质质量、溶剂质量均改变 计算公式：稀释后溶质质量分数 2.使溶质质量分数变大的方法（浓缩） （1）增加 ；（2）蒸发 ；（3）加入 溶液； 3.若要使Ag n%的溶液中溶质质量分数减小一半（即），则加入溶剂质量为 g， 若要使Ag n%的溶液中溶质质量分数增大一倍（即），则蒸发溶剂的质量为 g。 例5.制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请问： （1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是 。 （2）配制时需要氢氧化钠固体的质量是 。 （3）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是 。 例6.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到浓硫酸瓶上的标签如表所示。他从瓶中倒出50mL浓硫酸用于配制稀硫酸。请回答下列问题： （1）这50mL浓硫酸中含溶质硫酸 g。 （2）他将这50mL浓硫酸与200g水混合均匀，求所得稀硫酸的溶质质量分数。（结果保留到0.1%） （3）若实验用98%的浓硫酸配制630g溶质质量分数为28%的稀硫酸，则需要再加多少毫升水？（结果保留整数） 三．化学反应中溶质质量分数计算 1.在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时要以 的质量列比例，而不能直接用 的质量或体积列比例。 2.计算时，先根据化学方程式求出 ，再求出 ，最后求出溶质的质量分数。 注意：反应后溶液的质量=反应前物质的总质量－生成的沉淀、气体和不溶性杂质的质量 例7.学校化学兴趣小组取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水，也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示，试求： （1）m的值为 ； （2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ； （3）计算反应后所得溶液中氯化钙的质量分数。（计算结果精确至0.1%） 例8.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液，试计算： （1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。（结果保留至0.1%） （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%） 四.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 （1）实验仪器：